Question

MnO₂是一种重要的无机功能材料，粗MnO₂的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗MnO₂（含有较多的MnO₂和MnCO₃）样品转化为纯MnO₂实验，其流程如下：

（1）第①步加稀H₂SO₄时，粗MnO₂样品中的　　　　　 （写化学式）转化为可溶性物质。

（2）第②步反应的离子方程式

　　    +　 　ClO₃^-+　　  　＝　 　MnO₂↓+　   　 　+　　　     　。

（3）已知第③步蒸发得到的固体中有NaClO₃和NaOH，则一定还有含有　　　 （写化学式）。

Answer

（1）MnCO3  （2）5Mn2++2ClO3-+4H2O=5MnO2↓+Cl2↑+8H+  （3）NaCl

【解析】

试题分析：（1）第①步加稀H2SO4时，有CO2生成，这说明粗MnO2样品中的MnCO3转化为可溶性物质。

（2）加入氯酸钠后有氯气生成，这说明氯酸钠是氧化剂，因此Mn2+被氧化，生成二氧化锰。其中氯元素的化合价从＋5价降低到0价，得到5个电子。Mn元素的化合价从＋2价升高到＋4价，失去2个电子，所以根据电子的得失守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比是2:5，则反应的离子方程式是5Mn2++2ClO3-+4H2O=5MnO2↓+Cl2↑+8H+。

（3）氯气溶于热的氢氧化钠溶液中，生成了氯酸钠，这说明氯元素的化合价升高，即氯酸钠是氧化产物，则一定还有还原产物氯化钠生成。

考点：考查二氧化锰提纯实验的有关判断、氧化还原反应方程式的配平以及产物的有关判断