Question

工业上常用铁质容器盛装冷浓酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：

[探究一]已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入浓硫酸中，加热，充分反应后收集到气体Y。某同学认为气体Y中除了SO₂外还可能含有H₂和CO₂气体，为此设计了下列实验装置，探究Y中H₂和CO₂的存在（图中夹持仪器省略）。

（1）装置B中试剂的作用是                                    。

（2）认为气体Y中还含有CO₂的理由是                           （用化学方程式表示）。

（3）为确认CO₂的存在，需在装置中添加M于            （选填序号）。

a.. A之前      b . A－B间       c . B－C间       d . C－D间

（4）如果气体Y中含有H₂，预计实验现象应是                                   。

[探究二] SO₂气体还原Fe³⁺、I₂，使用的药品和装置如下图所示：

FeCl₃溶液　　 含有淀粉的碘水　  NaOH溶液

A　　　　　　　　　B　　　　　 　 C

（5）装置C的作用是　　                      　　　  。

（6）若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发浓缩、冷却结晶、　　　　 、洗涤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有　 　　（填序号）。

A．蒸发皿           B．石棉网           C．漏斗             D．烧杯　　 E．玻璃棒　 F．　坩埚

（7）在上述装置中通入过量的SO₂，为了验证A中SO₂与Fe³⁺发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：

方案①：往第一份试液中加入KMnO₄溶液，紫红色褪去

方案②：往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红

方案③：往第三份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl₂，产生白色沉淀。

上述方案不合理的是　　　　原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （8）能表明I^－的还原性弱于SO₂的现象是　　　　　　　 。

Answer

（1）检验SO2是否除尽  （2）C +2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O

（3）c  （4）D中固体由黑变红和E中固体由白变蓝

（5）吸收SO2尾气，防止污染空气  （6）过滤；    B、F

（7）方案①，因为A的溶液中含有SO2，SO2也能使KMnO4溶液褪色 （8）B中蓝色溶液褪色

【解析】

试题分析：（1）A中酸性高锰酸钾溶液是除去SO2的，所以B中品红溶液的作用是可以检验A中是否完全除去SO2。

（2）由于碳素钢中还含有碳元素，也能被浓硫酸氧化生成CO2气体，即反应的化学方程式是C +2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O。

（3）检验CO2一般用澄清的石灰水，所以要检验CO2的存在，需要在B－C间添加盛有澄清石灰水的M装置，答案选C。

（4）氢气还原氧化铜会生成水蒸气，能使白色的硫酸铜粉末变蓝色。

（5）SO2是大气污染物，所以氢氧化钠溶液的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气。

（6）所得得晶体应该通过过滤得到，又因为液体得蒸发浓缩需要蒸发皿，不需要坩埚，且蒸发皿可以直接加热，所以不需要得仪器是BF。

（7）因为A的溶液中含有SO2，SO2也能使KMnO4溶液褪色，所以方案①不合理。

（8）B中蓝色溶液褪色，说明B中单质点被还原，SO2被氧化，因此能说明I－的还原性弱于SO2的。

考点：考查浓硫酸、二氧化硫的性质及亚铁离子、铁离子的检验