Question

现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s²2s²2p⁶3s²3p⁴； ②1s²2s²2p⁶3s²3p³；③1s²2s²2p³；④1s²2s²2p⁵。则下列有关比较中正确的是( 　  )                  

A．原子半径：④＞③＞②＞①              B．第一电离能：④＞③＞②＞①

C．电负性：④＞③＞②＞①                D．最高正化合价：④＞③=②＞①

Answer

B

【解析】

试题分析：根据原子的基态电子排布可知，①②③④分别是S、P、N、F。A不正确，原子半径应该是②＞①＞③＞④；由于氮元素和P元素的2p轨道和3p轨道电子分别处于半充满状态，稳定性强，第一电离能分别大于氧元素和S元素的，所以选项B正确。非金属性越强，电负性越大，则C中电负性应该是④＞③＞①＞②，C错误；F是正确的非金属元素，没有正价，D不正确，答案选B。

考点：考查核外电子排布以及元素周期律的判断