Question

(1)A元素的负一价离子和B元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，A的离子结构示意图为         ，B元素名称为            ；

(2)C元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，C的元素基态原子的外围电子排布式为             .

(3)D元素的原子序数为33，该元素原子的核外电子共有   种不同的运动状态，此元素原子的核外电子排布式是                        

（4）N≡N的键能为942kJ·mol^-1，N—N单键的键能为247kJ·mol^-1，通过计算说明N₂中的       键更稳定(填“σ”或“π”)。

(5)下列4种物质熔、沸点由高到低排列为           （填序号）.

①金刚石  ②晶体锗  ③晶体硅  ④金刚砂

Answer

（每空2分）(1) ，钾；(2)3d104s1    (3)  33 ；【Ar】3d104s24p3

（4）π     (5) ①＞④＞③＞② 

【解析】

试题分析：（1）A元素的负一价离子和B元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，则A和B分别是氯元素和钾元素，则A的离子结构示意图为。

（2）C元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，所以C应该是铜元素，则根据构造原理可知，C的元素基态原子的外围电子排布式为3d104s1。

（3）D元素的原子序数为33，该元素原子的核外电子共有33种不同的运动状态。则根据构造原理可知，此元素原子的核外电子排布式是【Ar】3d104s24p3。

（4）氮气分子中的三键是由1个σ键和2个π键构成的，则π键键能是＞247kJ/mol,所以π键比σ键稳定。

（5）四种物质形成的晶体都是原子晶体，原子晶体中原子半径越小，共价键越强，晶体的熔沸点越高。由于原子半径是C＜Si＜Ge，所以4种物质熔、沸点由高到低排列为①＞④＞③＞②。

考点：考查核外电子数排布式、原子结构示意图、共价键以及晶体熔沸点高低的判断