Question

下表为元素周期表的一部分，a、b、c…为元素周期表中前4周期的部分元素。

回答下列问题：

a

e

f

g

b

hh

c

d

[

d

（1）d^3＋的未成对电子数为     个；

（2）请比较e、f、g三种元素的第一电离能由大到小的顺序    （写元素符号）

（3）请写出h元素原子价电子轨道表示式                     ；

（4）ea₃分子的电子式是       ，其分子的空间构型是       ，分子中e原子的杂化类型是      。

Answer

（每空2分）（1）  5 （2）        F>N>O （3）

（4）（每空1分），三角锥 ， sp3

【解析】

试题分析：根据元素在周期表中的相对位置可知，a是H，b是Mg，c是K，d是Fe，e是N，f是O，g是F，h是P。

（1）根据铁离子的核外电子排布式可知，d3＋的未成对电子数为5个。

（2）非金属越强，第一电离能越大。但由于氮元素的2p轨道电子分别处于半充满状态，稳定性强，第一电离能大于氧元素的，即电负性是F>N>O。

（3）根据构造原理可知，P元素原子价电子轨道表示式为。

（4）氨气分子中氮原子含有1对孤对电子，所以是三角锥形结构，氮原子是sp3杂化，其电子式是。

考点：考查元素周期表的结构、核外电子排布、电子式、轨道表达式、杂化轨道类型以及分子空间构型的判断