满分5 > 高中化学试题 >

下列对分子结构叙述正确的是 ( ) A.H2O2分子中,两个O之间形成2对共用电...

下列对分子结构叙述正确的是                                               (   )

A.H2O2分子中,两个O之间形成2对共用电子对

B.N2的电子式是N┇┇N

C.CO2和CS2都是直线型分子

D.白磷和甲烷都是正四面体型,键角都是109°28′

 

C 【解析】 试题分析:.H2O2分子中,两个O之间形成1对共用电子对,A不正确。B不正确,氮气的电子式是。D不正确,白磷的键角是60°,答案选C。 考点:考查共价键、电子式、分子空间构型以及键角的判断
复制答案
考点分析:
相关试题推荐

已知A和B为短周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表所示:

电离能(kJ/mol)

I1

I2

I3

I4

A

932

1821

15390

21771

B

738

1451

7733

10540

说明: 满分5 manfen5.com

(1)某同学根据上述信息,推断B的核外电子排布如图所示,该同学所画的电子排布图违背了         

(2)ACl2分子中A的杂化类型为        

(3)氢气作为一种清洁能源,必须解决它的储存问题,C60可用作储氢材料。已知金刚石中的C-C的键长为154.45pm,C60中C-C键长为145-140pm,有同学据此认为C60的熔点高于金刚石,你认为此观点是否正确    (填“正确”或“不正确”),并阐述作出判断的理由:                      

(4)科学家把C60和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物,其晶胞如图所示,该物质在低温时是一种超导体。写出基态钾原子的价电子排布式         ,该物质中K原子和C60分子的个数比为          

说明: 满分5 manfen5.com

(5)C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是     ,NCl3分子的VSEPR模型为        

 

查看答案

X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素,已知:

①X元素原子价电子排布式为ns2np2,且原子半径是同族元素中最小的。

②Y元素是地壳中含量最多的元素;W元素的电负性略小于Y元素,在W原子的电

子排布中,p轨道上只有1个未成对电子。

③Z+与Y 2-具有相同的电子层结构;

请回答:

(1)Z2Y2的电子式为            ,含有的化学键类型为                        ,Z2Y2      晶体。

(2)X、Y、Z三种元素所形成的常见化合物的名称为      ;XY2的结构式为      ,分子的立体构型为      

(3)X、Y、Z、W四种元素所形成的单质中,熔点最高、硬度最大的是     (填名称);晶体ZW的熔点比晶体XW4明显高的原因是                           

说明: 满分5 manfen5.com

(4)ZW晶体的结构示意图如图。已知:ZW晶体的密度为ρ摩尔质量为M,阿伏伽德罗常数为NA,则ZW晶体中两个最近的Z离子中心间的距离d可以表示为d=      

 

查看答案

下表为元素周期表的一部分,abc…为元素周期表中前4周期的部分元素。

回答下列问题:

a

 

 

 

 

 

 

 

e

f

g

 

 

b

 

  

 

hh

 

 

 

c

 

 

 

 

 

 

d

[

d

 

 

 

 

 

 

 

 

(1)d3的未成对电子数为     个;

(2)请比较e、f、g三种元素的第一电离能由大到小的顺序    (写元素符号)

(3)请写出h元素原子价电子轨道表示式                     

(4)ea3分子的电子式是       ,其分子的空间构型是       ,分子中e原子的杂化类型是      

 

查看答案

氮是地球上极为丰富的元素。

说明: 满分5 manfen5.com

(1)Li3N晶体中氮以N3存在,基态N3的核外电子排布式为      

(2)X中所有电子正好充满K、L、M三个电子层,它与N3形成的晶体结构如图所示。X的元素符号是      ,与同一个N3相连的X      个。

 

查看答案

(1)A元素的负一价离子和B元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同,A的离子结构示意图为         ,B元素名称为            

(2)C元素基态原子的M层全充满,N层没有成对电子,只有一个未成对电子,C的元素基态原子的外围电子排布式为             .

(3)D元素的原子序数为33,该元素原子的核外电子共有   种不同的运动状态,此元素原子的核外电子排布式是                        

(4)N≡N的键能为942kJ·mol-1,N—N单键的键能为247kJ·mol-1,通过计算说明N2中的       键更稳定(填“σ”或“π”)。

(5)下列4种物质熔、沸点由高到低排列为           (填序号).

①金刚石  ②晶体锗  ③晶体硅  ④金刚砂

 

查看答案
试题属性

Copyright @ 2008-2019 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.