如右图所示为冰的一种骨架形式，依此为单位向空间延伸，那么该冰中的每个水分子氢键个数为
A．1 B．3 C．2 D．4
根据下列结构示意图，判断下列说法中不正确的是
A．在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl-形成正八面体
B．在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2＋
C．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键数目比为1:2
D．该气态团簇分子的分子式为EF或FE
正硼酸(H3BO3)是一种片层状结构白色晶体，受热易分解。层内的 H3BO3分子通过氢键相连(如图所示)，则下列有关说法中正确的是
A．正硼酸晶体属于原子晶体
B．H3BO3分子的稳定性与氢键有关
C．1 mol H3BO3晶体中含有3 mol氢键
D．分子中硼原子最外层为8电子稳定结构
下列对分子结构叙述正确的是 （ ）
A．H2O2分子中，两个O之间形成2对共用电子对
B．N2的电子式是N┇┇N
C．CO2和CS2都是直线型分子
D．白磷和甲烷都是正四面体型，键角都是109°28′
已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：
|
电离能(kJ/mol) |
I1 |
I2 |
I3 |
I4 |
|
A |
932 |
1821 |
15390 |
21771 |
|
B |
738 |
1451 |
7733 |
10540 |
(1)某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如图所示，该同学所画的电子排布图违背了 。
（2）ACl2分子中A的杂化类型为 。
（3）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料。已知金刚石中的C－C的键长为154.45pm，C60中C－C键长为145-140pm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为此观点是否正确 （填“正确”或“不正确”），并阐述作出判断的理由： 。
（4）科学家把C60和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体。写出基态钾原子的价电子排布式 ，该物质中K原子和C60分子的个数比为 。
（5）C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是 ，NCl3分子的VSEPR模型为 。
X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素，已知：
①X元素原子价电子排布式为ns2np2，且原子半径是同族元素中最小的。
②Y元素是地壳中含量最多的元素；W元素的电负性略小于Y元素，在W原子的电
子排布中，p轨道上只有1个未成对电子。
③Z+与Y 2-具有相同的电子层结构；
请回答：
(1)Z2Y2的电子式为 ，含有的化学键类型为 ，Z2Y2为 晶体。
(2)X、Y、Z三种元素所形成的常见化合物的名称为 ；XY2的结构式为 ，分子的立体构型为 。
(3)X、Y、Z、W四种元素所形成的单质中，熔点最高、硬度最大的是 (填名称)；晶体ZW的熔点比晶体XW4明显高的原因是 。
(4)ZW晶体的结构示意图如图。已知：ZW晶体的密度为ρ，摩尔质量为M，阿伏伽德罗常数为NA，则ZW晶体中两个最近的Z离子中心间的距离d可以表示为d= 。
