Question

根据已学知识，请你回答下列问题：

（1）写出原子序数最小的第Ⅷ族元素原子的外围电子排布式为：        。

（2）某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的

外围电子排布是4s²4p⁴，该元素的名称是           。

（3）根据VSEPR模型，H₃O⁺的分子立体结构为：        。

（4）含有非极性键的离子化合物（任写一种）            。

（5）含有极性键和非极性键的极性分子（任写一种）          。

(6)向黄色的三氯化铁溶液中加入无色的KSCN溶液，溶液变成红色．该反应在有的教材中用方程式FeCl₃＋3KSCN===Fe(SCN)₃＋3KCl表示，经研究表明Fe(SCN)₃是配合物，Fe^3＋与SCN^－不仅能以1∶3的个数比配合，还可以其他个数比配合．若Fe^3＋与SCN^－以个数比1∶1配合所得离子显红色．含该离子的配合物的化学式是                   ．

Answer

（1）3d64s2     (2)硒 （3）三角锥形 （4）Na2O2  (5)H2O2      (6) [Fe(SCN)]Cl2

【解析】

试题分析：（1）原子序数最小的第Ⅷ族元素是铁，则原子的外围电子排布式为3d64s2。

（2）根据外围电子排布是4s24p4可知，该元素是第四周期第ⅣA族元素硒。

（3）根据VSEPR模型，H3O+中中心原子含有的孤对电子对数＝（6－1－3×1）÷2＝1，所以H3O+的分子立体结构为三角锥形。

（4）含有非极性键的离子化合物可以是过氧化钠。

（5）含有极性键和非极性键的极性分子可以是双氧水。

（6）若Fe3＋与SCN－以个数比1∶1配合所得离子显红色，这说明还必须结合2个氯离子，则含该离子的配合物的化学式是[Fe(SCN)]Cl2。

考点：考查核外电子排布、分子空间构型、化学键以及配位化合物的判断