Question

三种常见元素结构信息如下表，试根据信息回答有关问题：

元素	A	B	C
结构信息	基态原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对的电子	基态原子的M层有1对成对的p电子	基态原子核外电子排布为[Ar]3s^104s^x，有+1、+2两种常见化合价

（1）写出B原子的基态电子排布式             ；(1分)

（2）用氢键表示式写出A的氢化物溶液中存在的所有氢键            （2分）；A的氢化物分子结合一个H⁺形成阳离子后，其键角    （填写“变大”、“变小”、“不变”）；（1分）

（3）往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液，可生成的配合物的化学式为             ，

（4） 科学家通过X射线推测胆矾中微粒间的作用力，胆矾的结构示意图可简单表示如下：

   

则胆矾晶体中含有             

A．配位键  B．离子键  C．极性共价键   D. 金属键   E．氢键 F．非极性共价键

（5）下列分子结构图中的“●”表示上述相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，“○”表示氢原子，小黑点“·”表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键。

在以上分子中，中心原子采用杂化形成化学键是         （填写序号）。

Answer

(1)1s22s22p63s23p4      (2)N—H…N-   N—H…O-   O—H…N-    O—H…O-   变大    (3)[Cu(NH3)4]SO4  (4) ABCE       (5) ①③④

【解析】

试题分析：基态原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对的电子，这说明A是氮元素。基态原子的M层有1对成对的p电子，所以B是S元素。基态原子核外电子排布为[Ar]3s104sx，有+1、+2两种常见化合价，则C是铜元素。

（1）根据构造原理可知，B原子的基态电子排布式1s22s22p63s23p4。

（2）由于氮元素和氧元素都能形成氢键，所以A的氢化物溶液中存在的所有氢键是N—H…N-   N—H…O-   O—H…N-    O—H…O-；A的氢化物分子结合一个H+形成阳离子后，其键角由107°变为109°28′，即键角变大。

（3）氨气能和铜离子形成配位健，所以化学式是[Cu(NH3)4]SO4。

（4）根据胆矾的结构简式可知，分子中存在的作用力由配位键、离子键、极性共价键、氢键，答案选ABCE。

（5）①是H3O+，②乙炔，③是甲烷，④水分子，所以中心原子是sp3杂化的是①③④。

考点：考查核外电子排布、配位健、氢键以及杂化轨道类型的有关判断