Question

一般情况下，当人体一次性摄取300 mg～500 mg亚硝酸钠时，就会引起中毒．某研究小组用碘量法测定泡菜中亚硝酸盐的含量．有关反应如下：

2NaNO₂＋2H₂SO₄＋2KI===2NO↑＋I₂＋K₂SO₄＋Na₂SO₄＋2H₂O

2Na₂S₂O₃＋I₂===Na₂S₄O₆＋2NaI

取1 kg泡菜，榨汁，将榨出的液体收集后，加入提取剂和氢氧化钠，使泡菜汁中的亚硝酸盐都成为亚硝酸钠．在过滤后的滤液中加入氢氧化铝乳液，以除去色素．再次过滤后得到滤液，将该滤液稀释至1 L，取25.00 mL稀释后的滤液与过量的稀硫酸和碘化钾溶液反应，再选用合适的指示剂，用0.05000 mol·L^－1Na₂S₂O₃标准溶液进行滴定．实验数据记录如下：

滴定次数	0.050 00 mol·L^－^1 Na2S2O3标准溶液体积/mL
滴定前刻度	滴定后刻度
1	0.00	20.04
2	0.12	20.08
3	0.05	20.05

请回答下列问题：

(1)该实验中可选用的指示剂是________，滴定终点的现象是________．

(2)有经验的厨师在做泡菜时往往加入适量的橙汁，以减轻亚硝酸盐的危害．这主要是因为橙汁中含有丰富的维生素C，维生素C具有________性(填“氧化”或“还原”)．

(3)通过计算判断若某人一次食入0.125 kg这种泡菜，是否会引起中毒？

Answer

(1)淀粉 蓝色刚好褪去 (2)还原

(3)3次滴定耗去Na2S2O3标准溶液的平均体积为20.00 mL.

根据2NaNO2～I2～2Na2S2O3，

则n(NaNO2)＝0.050 00 mol·L－1×0.020 L×＝0.040 mol.

泡菜中NaNO2含量为：0.040 mol×69 g·mol－1÷1 kg＝2.76 g·kg－1，

0．125 kg泡菜中NaNO2含量为：2.76 g·kg－1×0.125 kg＝345 mg>300 mg，会引起中毒。

【解析】

试题分析：(1)实验中用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，当I2全部反应完时达到反应终点，则可以用淀粉作指示剂，即当溶液蓝色刚好褪去时即为终点。

(2)亚硝酸盐具有较强的氧化性，则加入橙汁主要是利用维生素C的还原性减小硝酸盐的含量。

(3)根据表中数据可知，3次滴定耗去Na2S2O3标准溶液的平均体积为20.00 mL.

根据2NaNO2～I2～2Na2S2O3，

则n(NaNO2)＝0.050 00 mol·L－1×0.020 L×＝0.040 mol

泡菜中NaNO2含量为：0.040 mol×69 g·mol－1÷1 kg＝2.76 g·kg－1

0．125 kg泡菜中NaNO2含量为：2.76 g·kg－1×0.125 kg＝345 mg>300 mg

所以会引起中毒

考点：考查滴定实验中指示剂的选择、终点判断以及物质含量的测定和计算