Question

已知A、B、C、D均为短周期元素，它们的原子序数依次递增。 A是最外层为一个电子的非金属元素，C 原子的最外层电子数是次外层的3倍； C和D可形成两种固态化合物，其中一种为淡黄色固体；B和C可形成多种气态化合物。A、B、C三种元素可以形成离子晶体，该晶体中各元素原子的物质的量之比为A:B:C=4:2:3。请回答下列问题：

(1)写出B的原子结构示意图               ，写出C和D形成的淡黄色固体化合物的电子式             。

(2)元素原子的物质的量之比为A:B:C="4:" 2:3 的晶体名称为                ， 其水溶液显        性，其反应的离子方程式为                           。

(3)请写出A₂C和BA₃分子中电子数相同，且仍由A、B、C元素中任意两种元素组成的微粒的符号（举两例）             、               。

(4)写出由B、C元素组成且元素原子质量比为B:C=7:12的化合物的化学式           。

Answer

(1) (2) 硝酸铵；酸；NH4++H2O  NH3·H2O + H+

(3) NH4+, NH2–,OH–, H3O+等 （4）N2O3

【解析】

试题分析：A是最外层为一个电子的非金属元素，则A是氢元素；C 原子的最外层电子数是次外层的3倍，所以C是氧元素； C和D可形成两种固态化合物，其中一种为淡黄色固体，则D应该是钠元素；B和C可形成多种气态化合物。A、B、C三种元素可以形成离子晶体，该晶体中各元素原子的物质的量之比为A:B:C＝4:2:3，且B的原子序数小于氧元素的，所以B是氮元素。

（1）氮原子的原子结构示意图是，过氧化钠的电子式是。

（2）该晶体是硝酸铵，溶于水水解溶液显酸性，离子方程式是NH4++H2O  NH3·H2O + H+。

（3）水和氨气是10电子微粒，则仍由A、B、C元素中任意两种元素组成的微粒的符号有NH4+, NH2–,OH–, H3O+等。

（4）由B、C元素组成且元素原子质量比为B:C＝7:12，则两种原子的个数之比是，即该化合物是N2O3。

考点：考查元素周期表的结构以及元素周期律的应用和判断