A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，且均属于短周期元素，已知A是非金属元素，其电子层数与最外层电子数相等。Bn＋和C(n＋1)＋与氖原子具有相同的电子层结构，且C是两性元素。Dn－、E(n－1)－与氩原子具有相同的电子层结构。
(1)写出这五种元素的元素符号
A．__________；B.__________；C．__________；D.__________；E．__________。
(2)写出E单质与NaOH溶液反应的化学方程式：_________________________________________。
(3)比较A、B、C、D、E的半径大小_______________________________________________________。
党的十七大报告指出：“加强能源资源节约和生态环境保护，增强可持续发展能力，坚持节约资源和保护环境的基本国策，发展环保产业．”
(1)下列有关做法不符合上述要求的是________．
A．将煤液化、气化，提高燃料的燃烧效率
B．安装汽车尾气催化转化装置，使之反应：4CO＋2NO2
4CO2＋N2
C．大力推广乙醇汽油的同时，研究开发太阳能汽车和氢燃烧电池汽车
D．在水力发电、火力发电、核能发电和风力发电中要大力发展火力发电
(2)将煤转化为水煤气的主要化学反应为
C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g)；C(s)、H2(g)和CO(g)完全燃烧的热化学方程式为：
C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ/mol ①
H2(g)＋
O2(g)===H2O(g) ΔH＝－242.0 kJ/mol ②
CO(g)＋O2(g)===CO2(g)
ΔH＝－283.0 kJ/mol
③
请回答：
①根据以上数据，写出C(s)与H2O(g)反应的热化学方程式：_____________________________________.
②水煤气不仅是优良的气体燃料，也是重要的有机化工原料，CO和H2在一定条件下可以合成：a.甲醇；b.甲醛；c.甲酸；d.乙酸．试分析当CO和H2按1∶1的体积比混合反应，合成上述________(填序号)物质时，可以满足“绿色化学”的要求，完全利用原料中的原子，实现零排放．
磺化煤（表达式为NaR)是一种钠离子型离子交换剂，它能与硬水中的Ca2+、Mg2+交换而将其除去，从而使水软化。现代海水的淡化方法是使海水按顺序通过两种离子交换剂，其流程如图所示。
（1）现有氢型阳离子交换树脂（HR）和羟型阴离子交换树脂（ROH），则在图中的离子交换柱中应分别装入的离子交换树脂是（填表示式）：A柱为______ ______，B柱为____________。
（2）说明上述顺序的理由_______________________________________________。
2003年6月在重庆市万州区发生的用“毛发水”勾兑酱油达61吨的恶性事件，此事引起国务院的高度重视。“毛发水”主要成分是胱氨酸，是应处理排放的废液。胱氨酸结构如下：
（1）写出胱氨酸的分子式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（2）胱氨酸可水解生成一种重要的半胱氨酸，美国科学家发现半胱氨酸能增强艾滋病毒感染者的免疫力，对控制艾滋病毒的蔓延有奇效。已知半胱氨酸的结构简式为：
，则下列说法错误的是
A．半胱氨酸属于α—氨基酸
B．半胱氨酸是一种两性化合物
C．两分子半胱氨酸脱水形成的二肽结构简式为：
D．
可与NaOH溶液反应放出一种碱性气体
某同学称取9 g淀粉溶于水，测定淀粉的水解百分率。其程序如下：
(1)各步加入的试剂为：
A________，B__________，C__________。
(2)加入A溶液而不加入B溶液是否可以________(填“可以”或“不可以”)，其理由是
________________________________________________________________________。
(3)若析出1.44 g红色沉淀，淀粉的水解率是__________。
烧过菜的铁锅未及时洗去含有NaCl的残液，过一段时间便出现红棕色的铁锈斑点，已知该锈斑为Fe(OH)3失水的产物。铁锅的锈蚀主要属于 （填“析氢”或“吸氧”）腐蚀。
（1）请你表示此时Fe被腐蚀的电极反应式：负极 ，正极 .
（2）Fe2+和NaOH溶液反应生成Fe(OH)2的离子方程式
（3）发生原电池反应生成Fe(OH)2的总反应式为
（4）Fe(OH)2与O2和水反应转化为Fe(OH)3，然后进一步转化为铁锈的化学方程式：
。
