Question

常温下，0.1 mol/L氨水溶液中＝1×10^-8，下列叙述错误的是

A．该溶液中氢离子的浓度：c(H⁺ ) ＝ 1×10^-9 mol/L

B．0.1 mol/L氨水溶液与0.1 mol/L HCl溶液等体积混合后所得溶液中：

c(NH₄⁺ ) + c(H⁺ ) ＝ c(Cl^- ) + c(OH^-)

C．0.1 mol/L的氨水溶液与0.05 mol/L H₂SO₄溶液等体积混合后所得溶液中：

c(NH₄⁺ ) + c(NH₃) + c(NH₃·H₂O) ＝ 2c(SO₄^2-)

D．浓度均为0.1 mol/L的NH₃·H₂O和NH₄Cl溶液等体积混合后，若溶液呈碱性，则

c(NH₄⁺ )＞ c(NH₃·H₂O) ＞ c(Cl^-) ＞ c(OH^-) ＞ c(H⁺ )

Answer

AD

【解析】

试题分析：常温下，0.1 mol/L氨水溶液中＝1×10-8，则溶液中c(OH-)＝0.001mol/L，则溶液中氢离子的浓度：c(H+ ) ＝ 1×10-11 mol/L，A不正确；B正确，符号电荷守恒；C中恰好生成硫酸铵，则根据物料守恒可知选项C正确；D中溶液呈碱性，说明氨水的电离程度大于NH4+的水解程度，所以应该是c(NH4+ )＞ c(Cl-) ＞ c(NH3·H2O) ＞c(OH-) ＞ c(H+ )，D不正确，答案选AD。

考点：考查氢离子浓度的计算、溶质离子浓度大小比较的判断