含MgCl2、AlCl3均为n mol的混合溶液，向其中滴NaOH溶液至过量。加入NaOH的物质的量与生成沉淀的物质的量的关系正确的是（离子（或物质）沉淀pH见右表）
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离子 |
Mg2+ |
Al 3+ |
物质 |
Al(OH)3 |
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开始沉淀pH |
8.93 |
3.56 |
开始溶解pH |
8.04 |
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完全沉淀pH |
10.92 |
4.89 |
完全溶解pH |
12.04 |
常温下，0.1 mol/L氨水溶液中
＝1×10-8，下列叙述错误的是
A．该溶液中氢离子的浓度：c(H+ ) ＝ 1×10-9 mol/L
B．0.1 mol/L氨水溶液与0.1 mol/L HCl溶液等体积混合后所得溶液中：
c(NH4+ ) + c(H+ ) ＝ c(Cl- ) + c(OH-)
C．0.1 mol/L的氨水溶液与0.05 mol/L H2SO4溶液等体积混合后所得溶液中：
c(NH4+ ) + c(NH3) + c(NH3·H2O) ＝ 2c(SO42-)
D．浓度均为0.1 mol/L的NH3·H2O和NH4Cl溶液等体积混合后，若溶液呈碱性，则
c(NH4+ )＞ c(NH3·H2O) ＞ c(Cl-) ＞ c(OH-) ＞ c(H+ )
已知NO2遇水发生反应：2NO2 ＋ H2O → HNO2 ＋ HNO3。实验证明将NO2通入水中会逸出NO气体，而通入NaOH溶液中则可完全被吸收，通入Na2CO3溶液中只逸出CO2。下列说法错误的是
A．HNO2非常不稳定，其分解产物为NO和H2O
B．NO2与水的反应机理：NO2先与水发生岐化反应生成HNO2和HNO3，HNO2再分解
C．HNO2的酸性弱于碳酸的酸性
D．NO2通入NaOH溶液中，生成的HNO2和HNO3都与NaOH发生中和反应
已知2Al＋2NaOH＋2H2O
2NaAlO2＋3H2。该反应中有关物理量的描述正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）
A．每生成0.3 mol H2，被还原的水分子数目为0.6 NA
B．当有2.7 g Al参加反应时，转移的电子数目为0.3 NA
C．每生成6.72 L的H2，溶液中AlO2－的数目就增加0.2 NA
D．溶液中每增加0.1 mol的AlO2－，Na＋的数目就增加0.1 NA
将氯化铵固体溶解在D2O（重水）中，反应的离子方程式正确的是
A．NH4+
+ D2O 
NH3·D2O
+ H+
B．NH4+
+ D2O NH3·HDO + D+
C．NH4+
+ 2D2O NH3·HDO + D3O+
D．NH4+
+ 2D2O NH3·D2O
+ HD2O+
1L稀硝酸和稀硫酸的混合溶液，其溶质的物质的量浓度分别为0.1mol/L 和0.2mol/L。若向该混合溶液中加入足量的铜粉。则最多能溶解铜粉的质量为
A．2.4 g B．3.2 g C．6.4 g D．9.6 g
