不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值x来表示，x越大，其原子吸引电子的能力越强。 下面是某些短周期元素的x值：
|
元素符号 |
Li |
Be |
B |
C |
O |
F |
Na |
Al |
Si |
P |
S |
Cl |
|
x值 |
0.98 |
1.57 |
2.04 |
2.55 |
3.44 |
3.98 |
0.93 |
1.61 |
1.90 |
2.19 |
2.58 |
3.16 |
通过分析x值变化规律，确定Mg的x值范围：_______ < x(Mg) <_________。
推测x值与原子半径的关系是________________________________；根据短周期元素的x值变化特点，体现了元素性质的_________________变化规律。
分别指出下列两种化合物中氧元素的化合价：HClO_________，HFO________。
经验规律告诉我们：当成键的两原子相应元素x数值的差值（Δx），当Δx>1.7时，一般为离子键，当Δx<1.7时，一般为共价键，试推断AlBr3中化学键类型是________________。
预测元素周期表中，x值最小的元素位于______周期________族(放射性元素除外)。
含MgCl2、AlCl3均为n mol的混合溶液，向其中滴NaOH溶液至过量。加入NaOH的物质的量与生成沉淀的物质的量的关系正确的是（离子（或物质）沉淀pH见右表）
|
离子 |
Mg2+ |
Al 3+ |
物质 |
Al(OH)3 |
|
开始沉淀pH |
8.93 |
3.56 |
开始溶解pH |
8.04 |
|
完全沉淀pH |
10.92 |
4.89 |
完全溶解pH |
12.04 |
常温下，0.1 mol/L氨水溶液中
＝1×10-8，下列叙述错误的是
A．该溶液中氢离子的浓度：c(H+ ) ＝ 1×10-9 mol/L
B．0.1 mol/L氨水溶液与0.1 mol/L HCl溶液等体积混合后所得溶液中：
c(NH4+ ) + c(H+ ) ＝ c(Cl- ) + c(OH-)
C．0.1 mol/L的氨水溶液与0.05 mol/L H2SO4溶液等体积混合后所得溶液中：
c(NH4+ ) + c(NH3) + c(NH3·H2O) ＝ 2c(SO42-)
D．浓度均为0.1 mol/L的NH3·H2O和NH4Cl溶液等体积混合后，若溶液呈碱性，则
c(NH4+ )＞ c(NH3·H2O) ＞ c(Cl-) ＞ c(OH-) ＞ c(H+ )
已知NO2遇水发生反应：2NO2 ＋ H2O → HNO2 ＋ HNO3。实验证明将NO2通入水中会逸出NO气体，而通入NaOH溶液中则可完全被吸收，通入Na2CO3溶液中只逸出CO2。下列说法错误的是
A．HNO2非常不稳定，其分解产物为NO和H2O
B．NO2与水的反应机理：NO2先与水发生岐化反应生成HNO2和HNO3，HNO2再分解
C．HNO2的酸性弱于碳酸的酸性
D．NO2通入NaOH溶液中，生成的HNO2和HNO3都与NaOH发生中和反应
已知2Al＋2NaOH＋2H2O
2NaAlO2＋3H2。该反应中有关物理量的描述正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）
A．每生成0.3 mol H2，被还原的水分子数目为0.6 NA
B．当有2.7 g Al参加反应时，转移的电子数目为0.3 NA
C．每生成6.72 L的H2，溶液中AlO2－的数目就增加0.2 NA
D．溶液中每增加0.1 mol的AlO2－，Na＋的数目就增加0.1 NA
将氯化铵固体溶解在D2O（重水）中，反应的离子方程式正确的是
A．NH4+
+ D2O 
NH3·D2O
+ H+
B．NH4+
+ D2O NH3·HDO + D+
C．NH4+
+ 2D2O NH3·HDO + D3O+
D．NH4+
+ 2D2O NH3·D2O
+ HD2O+
