甲酸甲酯水解反应方程式为:HCOOCH3 + H2O HCOOH + CH3OH – Q(Q>0)
某小组通过实验研究该反应(反应过程中体积变化忽略不计)。反应体系中各组分的起始量如左下表。甲酸甲酯转化率在温度T1下随反应时间(t)的变化如右下图:
组分 |
物质的量/mol |
HCOOCH3 |
1.00 |
H2O |
1.99 |
HCOOH |
0.01 |
CH3OH |
0.52 |
上述反应的平衡常数表达式为K=_______________________。
计算15~20min范围内:甲酸甲酯的减少量为 mol,甲酸甲酯的平均反应速率为 mol/min;80~90min范围内甲酸甲酯的平均反应速率为___________ mol/min。
依据以上数据,推断该反应在10min后反应速率迅速加快的原因: 。
其他条件不变,提高温度为T2,在答题卡框图中画出温度T2下甲酸甲酯转化率随反应时间变化的预期结果示意图。
已知:氧化性:KMnO4>HNO3;Bi位于周期表中VA族,+3价较稳定,Bi2O3为碱性氧化物,Bi3+的溶液为无色。取一定量硝酸酸化的Mn(NO3)2溶液依次进行下列实验,现象记录如下:
① 向其中加入适量的NaBiO3,溶液变为紫红色。② 继续滴加适量H2O2,紫红色褪去,并有气泡产生。③ 再加入适量的PbO2固体,固体溶解,溶液又变为紫红色。
回答下列问题:
写出实验①反应的离子方程式:______________________________________。
KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由强到弱的顺序为____________________________。
向反应③得到的溶液中通入SO2气体,看到的现象是____________________________。
若实验②放出了336mL气体(标准状况),则反应①被氧化的Mn(NO3)2为________mol。
不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值x来表示,x越大,其原子吸引电子的能力越强。 下面是某些短周期元素的x值:
元素符号 |
Li |
Be |
B |
C |
O |
F |
Na |
Al |
Si |
P |
S |
Cl |
x值 |
0.98 |
1.57 |
2.04 |
2.55 |
3.44 |
3.98 |
0.93 |
1.61 |
1.90 |
2.19 |
2.58 |
3.16 |
通过分析x值变化规律,确定Mg的x值范围:_______ < x(Mg) <_________。
推测x值与原子半径的关系是________________________________;根据短周期元素的x值变化特点,体现了元素性质的_________________变化规律。
分别指出下列两种化合物中氧元素的化合价:HClO_________,HFO________。
经验规律告诉我们:当成键的两原子相应元素x数值的差值(Δx),当Δx>1.7时,一般为离子键,当Δx<1.7时,一般为共价键,试推断AlBr3中化学键类型是________________。
预测元素周期表中,x值最小的元素位于______周期________族(放射性元素除外)。
含MgCl2、AlCl3均为n mol的混合溶液,向其中滴NaOH溶液至过量。加入NaOH的物质的量与生成沉淀的物质的量的关系正确的是(离子(或物质)沉淀pH见右表)
离子 |
Mg2+ |
Al 3+ |
物质 |
Al(OH)3 |
开始沉淀pH |
8.93 |
3.56 |
开始溶解pH |
8.04 |
完全沉淀pH |
10.92 |
4.89 |
完全溶解pH |
12.04 |
常温下,0.1 mol/L氨水溶液中=1×10-8,下列叙述错误的是
A.该溶液中氢离子的浓度:c(H+ ) = 1×10-9 mol/L
B.0.1 mol/L氨水溶液与0.1 mol/L HCl溶液等体积混合后所得溶液中:
c(NH4+ ) + c(H+ ) = c(Cl- ) + c(OH-)
C.0.1 mol/L的氨水溶液与0.05 mol/L H2SO4溶液等体积混合后所得溶液中:
c(NH4+ ) + c(NH3) + c(NH3·H2O) = 2c(SO42-)
D.浓度均为0.1 mol/L的NH3·H2O和NH4Cl溶液等体积混合后,若溶液呈碱性,则
c(NH4+ )> c(NH3·H2O) > c(Cl-) > c(OH-) > c(H+ )
已知NO2遇水发生反应:2NO2 + H2O → HNO2 + HNO3。实验证明将NO2通入水中会逸出NO气体,而通入NaOH溶液中则可完全被吸收,通入Na2CO3溶液中只逸出CO2。下列说法错误的是
A.HNO2非常不稳定,其分解产物为NO和H2O
B.NO2与水的反应机理:NO2先与水发生岐化反应生成HNO2和HNO3,HNO2再分解
C.HNO2的酸性弱于碳酸的酸性
D.NO2通入NaOH溶液中,生成的HNO2和HNO3都与NaOH发生中和反应