化合物Ⅰ是重要的化工原料，可发生下列反应生成Ⅲ
化合物Ⅰ可用石油裂解气中的2-戊烯来合成，流程如下:
a的结构简式是______________________，②步的反应类型是_______________。
化合物I的一种同分异构体是天然橡胶的单体，用系统命名法命名该单体___________。
化合物Ⅰ与II反应还可能得到III的一种同分异构体，该物质的结构简式为__________。
欲检验化合物Ⅲ中的碳碳双键，正确的试剂是_______________________。
右下图为制取乙酸乙酯的实验装置图。回答下列问题：
揭示实验原理
①乙酸与乙醇在催化剂存在的条件下加热可以发生反应生成乙酸乙酯。请用氧同位素示踪法写出乙酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式______________________。
②能否用氢同位素示踪法揭示酯化反应原理？ _______（选填“能”或“不能”），原因是___________________。
反应温度确定：
合成乙酸乙酯的反应为放热反应。实验表明，反应温度应控制在85℃左右为宜。回答：
实验温度不宜低于85℃左右的原因是__________________________________________；
实验温度不宜高于85℃左右的原因是__________________________________________；
实验装置的比较：
利用右图装置制备乙酸乙酯，这种装置与教材装置相比较突出的优点是___________。
酯层厚度的标示：
为更好地测定酯层厚度，可预先向饱和Na2CO3溶液中滴加1滴____试液，现象是___________。
可以将氧化还原反应2H2＋O2===2H2O设计成原电池。
(1)利用氢气和氧气、氢氧化钾溶液构成燃料电池，则负极通入的气体应是________，正极通入的气体就是________，电极反应式为：正极________________，负极________________。
(2)如把KOH改为稀硫酸做电解质，则电极反应式为：正极 ，负极__________________________。
(3)(1)和(2)的电解溶液不同，反应进行后，其溶液的pH各有何变化？ 。
(4)如把H2改为甲烷，KOH溶液做电解质溶液，则电极反应式为：正极____________________________，负极________________________________。
用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HC1。利用反应A，可实现氯的循环利用。反应A：4HCl＋O2
2Cl2＋2H2O
(1)已知:Ⅰ反应A中， 4mol HCI被氧化，放出115.6kJ的热量。
Ⅱ
H2O的电子式是_______________.
②反应A的热化学方程式是_______________。
③断开1 mol H—O 键与断开 1 mol H—Cl 键所需能量相差约为__________KJ，H2O中H—O 键比HCl中H—Cl键（填“强”或“若”）_______________。
(2)对于反应A，下图是4种投料比[n(HCl)：n(O2)，分别为1：1、2：1、4：1、6：1、]下，反应温度对HCl平衡转化率影响的曲线。
①曲线b对应的投料比是______________.
②当曲线b, c, d对应的投料比达到相同的HCl平衡转化率时，对应的反应温度与投料比的关系是_________________.
③投料比为2:1、温度为400℃时，平衡混合气中Cl2的物质的量分数是_______________.
A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，且均属于短周期元素，已知A是非金属元素，其电子层数与最外层电子数相等。Bn＋和C(n＋1)＋与氖原子具有相同的电子层结构，且C是两性元素。Dn－、E(n－1)－与氩原子具有相同的电子层结构。
(1)写出这五种元素的元素符号
A．__________；B.__________；C．__________；D.__________；E．__________。
(2)写出E单质与NaOH溶液反应的化学方程式：_________________________________________。
(3)比较A、B、C、D、E的半径大小_______________________________________________________。
党的十七大报告指出：“加强能源资源节约和生态环境保护，增强可持续发展能力，坚持节约资源和保护环境的基本国策，发展环保产业．”
(1)下列有关做法不符合上述要求的是________．
A．将煤液化、气化，提高燃料的燃烧效率
B．安装汽车尾气催化转化装置，使之反应：4CO＋2NO2
4CO2＋N2
C．大力推广乙醇汽油的同时，研究开发太阳能汽车和氢燃烧电池汽车
D．在水力发电、火力发电、核能发电和风力发电中要大力发展火力发电
(2)将煤转化为水煤气的主要化学反应为
C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g)；C(s)、H2(g)和CO(g)完全燃烧的热化学方程式为：
C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ/mol ①
H2(g)＋
O2(g)===H2O(g) ΔH＝－242.0 kJ/mol ②
CO(g)＋O2(g)===CO2(g)
ΔH＝－283.0 kJ/mol
③
请回答：
①根据以上数据，写出C(s)与H2O(g)反应的热化学方程式：_____________________________________.
②水煤气不仅是优良的气体燃料，也是重要的有机化工原料，CO和H2在一定条件下可以合成：a.甲醇；b.甲醛；c.甲酸；d.乙酸．试分析当CO和H2按1∶1的体积比混合反应，合成上述________(填序号)物质时，可以满足“绿色化学”的要求，完全利用原料中的原子，实现零排放．
