Question

下列对各种平衡体系的叙述中，不正确的是

A．一定浓度的醋酸钠溶液可使酚酞试液变红，其原因是溶液中存在如下平衡：

CH₃COO^- +H₂OCH₃COOH+OH^-，使得溶液中的c(OH^-)＞c(H⁺)

B某温度下，容积一定的密闭容器中进行可逆反应，X(g) +Y(g)2Z(g)+W(s) 平衡后，升高温度，c(Z)增大

C．常温下，在醋酸溶液中加入少量的CH₃COONa固体，会使其电离平衡正向移动

D．在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡向溶解的方向移动

Answer

C

【解析】

试题分析：醋酸钠是强碱弱酸盐，水解显碱性，A正确；B中反应是吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，Z的浓度增大，B正确；醋酸是弱电解质，存在电离平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋，因此加入醋酸钠固体后抑制醋酸的电离，C不正确；盐酸电离出的氢离子能结合CO32－生成CO2和水，促进碳酸钙的溶解，D正确，答案选C。

考点：考查盐类水解、外界条件对化学平衡状态、电离平衡和溶解平衡的影响