Question

短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相对位置如图所示，其中C元素是地壳中含量最多的金属元素。

                     A         B

C         D                    

填写下列空白：

（1）写出D的氧化物的一种用途                         

（2）常温下，A的最高价氧化物对应水化物的浓溶液可用C单质制成的容器盛放，原因是               ；但NaOH溶液能溶解C的单质，有关的离子方程式为                                        。

（3）A、B两种元素的气态氢化物结合质子的能力由大到小的顺序为       （填化学式），用一个离子方程式证明                                      

（4）常温下，A的某种氧化物为红棕色气体，1 mol该气体与水完全反应放出46kJ热量，写出该反应的热化学方程式                                           

（5）A的气态氢化物为甲，甲遇浓盐酸产生白烟，用电子式表示白烟的化学组成     。常温下，向VL pH=a的甲的水溶液中加入VL pH=b的盐酸，且a+b=14，则反应后溶液的pH     7（填“＞”、“＜”或“无法确定”），所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是                                         。

Answer

（14分）（1）制备单晶硅、玻璃、光导纤维、建筑材料等（合理答案即可给分）（1分）

（2）在常温下，铝被浓硫酸氧化生成致密的氧化膜，阻碍反应进一步发生。（2分）

2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑（2分）

（3）NH3﹥H2O（1分）； NH3＋H3O＋＝NH4＋＋H2O（2分）

（4）3 NO2（g）+ H2O（l）＝2HNO3（aq）+ NO（g）； △H＝－138 kJ/mol（2分）

（5）（1分）   ＞ （1分）  c(NH4+) ＞c(Cl-)＞c(OH-) ＞c(H+)（2分）

【解析】

试题分析：C元素是地壳中含量最多的金属元素，则C是Al。因此根据元素在周期表中的相对位置可知，D是Si，A是N，B是O。

（1）二氧化硅的用途有制备单晶硅、玻璃、光导纤维、建筑材料等。

（2）常温下，铝在浓硝酸中发生钝化，铝被浓硫酸氧化生成致密的氧化膜，阻碍反应进一步发生，因此浓硝酸可以用铝单质制成的容器盛放。但氢氧化钠溶液可以溶解铝单质，反应的离子方程式是2Al＋2OH-＋2H2O＝2AlO2-＋3H2↑。

（3）氨气是碱性气体，溶于水显碱性，能和酸反应生成铵盐，所以氨气结合质子的能力强于水的，应该的离子方程式是NH3＋H3O＋＝NH4＋＋H2O。

（4）常温下，A的某种氧化物为红棕色气体，则A是NO2，所以反应的热化学方程式是3 NO2（g）+ H2O（l）＝2HNO3（aq）+ NO（g）； △H＝－138 kJ/mol。

（5）氨气和浓盐酸反应生成氯化铵而冒白烟，氯化铵是含有离子键和共价键的离子化合物，电子式是。由于氨水是弱碱，所以如果a＋b＝14，这说明在反应中氨水一定是过量的，则溶液显碱性，即pH大于7。则根据电荷守恒可知，溶液中离子浓度的大小顺序是c(NH4+) ＞c(Cl-)＞c(OH-) ＞c(H+)。

考点：考查元素周期表的结构、元素周期律的应用、二氧化硅的用途、铝的性质、氨气的结构和性质以及电子式、热化学方程式和离子浓度的大小比较