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有关说法正确的是 A.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发...

有关说法正确的是

A.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行,说明该反应的△H<0

B.镀铜铁制品镀层受损后,铁制品比受损前更容易生锈

C.N2(g)+3H2(g)说明: 满分5 manfen5.com2NH3(g) △H<0,其他条件不变时升高温度,反应速率V(H2)和氢气的平衡转化率均增大

D.水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大,说明水的电离是放热反应

 

B 【解析】 试题分析:A不正确,该反应是吸热反应,△H>0;由于铁的金属性强于铜的,所以镀铜铁制品镀层受损后,容易发生电化学腐蚀,铁是负极,加快腐蚀,铁制品比受损前更容易生锈,B正确;C中反应是放热反应,升高温度反应速率增大,但平衡向逆反应方向移动,氢气的转化率降低,C不正确;水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大,说明水的电离是吸热反应,D不正确,答案选B。 考点:考查反应热的判断、外界条件对化学平衡状态和电离平衡的影响
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考点分析:
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化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是

A.明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物,可用于水的净化

B.在海轮外壳上镶入锌块,可减缓船体的腐蚀速率

C.将硫酸铝溶液加热蒸干,可以得到硫酸铝固体

D.电解MgCl2饱和溶液,可制得金属镁

 

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Cu2O是一种半导体材料,基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如下,电解总反应:2Cu+H2O==Cu2O+H2说明: 满分5 manfen5.com。下列说法正确的是

说明: 满分5 manfen5.com

A.石墨电极上产生氢气

B.铜电极发生还原反应

C.铜电极接直流电源的负极

D.当有0.1mol电子转移时,有0.1molCu2O生成

 

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下列关于有机物的叙述正确的是

A.乙醇不能发生取代反应                  B.C4H10有三种同分异构体

C.油脂、淀粉均属于高分子化合物           D.乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别

 

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海水是巨大的资源宝库。下图是人类从海水资源获取某些重要化工原料的流程示意图。

说明: 满分5 manfen5.com

回答下列问题:

操作A是_________________(填实验基本操作名称)。用何种方法知道海水晒盐的过程中溶液里食盐含量在逐渐提高?________

a.分析氯化钠含量       b.测定溶液密度         c.观察是否有沉淀析出

操作B需加入下列试剂中的一种,最合适的是______(选填编号)。

a.氢氧化钠溶液       b.澄清石灰水      c.石灰乳       d.碳酸钠溶液

向苦卤中通入Cl2,发生反应的离子方程式是____________________________,操作C是_______________________________。

上图中虚线框内流程的主要作用是_______________________;与之目的相同的流程在上图中还有几处,试指出其中一处________________________。

将MgCl2转化为Mg时获得的副产品是_____________,用化学方程式表示该物质的某种用途______________________________________。

 

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甲酸甲酯水解反应方程式为:HCOOCH3 + H2O 说明: 满分5 manfen5.com HCOOH + CH3OH – Q(Q>0)

某小组通过实验研究该反应(反应过程中体积变化忽略不计)。反应体系中各组分的起始量如左下表。甲酸甲酯转化率在温度T1下随反应时间(t)的变化如右下图:

组分

物质的量/mol

HCOOCH3

1.00

H2O

1.99

HCOOH

0.01

CH3OH

0.52

说明: 满分5 manfen5.com

上述反应的平衡常数表达式为K=_______________________。

计算15~20min范围内:甲酸甲酯的减少量为          mol,甲酸甲酯的平均反应速率为       mol/min;80~90min范围内甲酸甲酯的平均反应速率为___________ mol/min。

依据以上数据,推断该反应在10min后反应速率迅速加快的原因:         。

其他条件不变,提高温度为T2,在答题卡框图中画出温度T2下甲酸甲酯转化率随反应时间变化的预期结果示意图。

 

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试题属性

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