Question

常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是

A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na⁺) = c(Cl^-) + c(ClO^-) + c(OH^?)

B．pH = 8.3的NaHCO₃溶液：c(Na⁺) > c(HCO₃^-) > c(CO₃^2-) > c(H₂CO₃)

C．pH = 11的氨水与pH = 3的盐酸等体积混合：c(Cl^-) = c(NH₄⁺) > c(OH^?) = c(H⁺)

D．0.2mol/LCH₃COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合：

2c(H⁺) – 2c(OH^-) = c(CH₃COO^-) – c(CH₃COOH)

Answer

D

【解析】

试题分析：A不正确，不符合电荷守恒，应该是c(Na+)＋c(H+)＝c(Cl-) + c(ClO-) + c(OH?)；B中碳酸氢钠溶液显碱性，则说明水解程度大于电离程度，所以c(Na+) > c(CO32-) > c(HCO3-)> c(H2CO3)，B不正确；氨水是弱碱，则C中氨水的浓度大于0.001mol/L，即氨水是过量的，溶液显碱性，C不正确；D正确根据电荷守恒和物料守恒即可得出该关系式，答案选D。

考点：考查溶液中离子浓度关系判断和大小比较