Question

下列说法正确的是：

A．在100 ℃、101 kPa条件下，液态水的气化热为40.69 kJ·mol^-1，则H₂O(g)H₂O(l) 的ΔH =" 40.69" kJ·mol^-1

B．已知MgCO₃的Ksp =" 6.82" × 10^-6，则所有含有固体MgCO₃的溶液中，都有

c(Mg²⁺) = c(CO₃^2-)，且c(Mg²⁺) · c(CO₃^2-) =" 6.82" × 10^-6

C．已知：

则可以计算出反应的ΔH为－384 kJ·mol^-1

D．常温下，在0.10 mol·L^-1的NH₃·H₂O溶液中加入少量NH₄Cl晶体，能使NH₃·H₂O的电离度降低，溶液的pH减小

Answer

D

【解析】

试题分析：物理变化没有反应热，A不正确；B不正确，例如将碳酸镁放在在氯化镁溶液中c(Mg2+)和c(CO32-)不相等，且只有当达到溶解平衡时才能满足c(Mg2+) · c(CO32-)＝6.82 × 10-6。C不正确，因为苯环中不存在碳碳双键和碳碳单键，因此根据表中数据不能计算该反应的反应热；D中增大NH4＋的浓度，抑制氨水的电离，溶液的酸性增强，答案选D。

考点：考查反应热的判断和计算、溶度积常数的判断和应用、外界条件对电离平衡的影响