Question

常温下，向20mL 0.1mol/L酒石酸（用H₂T表示）溶液中逐滴滴加等物质的量浓度的NaOH溶液。有关微粒的物质的量与混合溶液的pH有如图关系。下列说法正确的是

A．V_NaOH=10mL时，溶液中存在C(Na⁺)=2C(H₂T)+2C(H T^—)+2C(T ^2—)

B．V_NaOH=20mL时，溶液中存在C(Na⁺)＞C(HT^—)＞C(H⁺)＞C(H₂T)＞C(T ^2—)

C．V_NaOH=30mL时，溶液中存在C(Na⁺)＞C(HT^—)＞C(T ^2—)＞C(OH^—)＞C(H⁺)

D．V_NaOH=40mL时，溶液中存在C(OH^—)=C(HT^—)+2C(H₂T)+C(H⁺)

Answer

D

【解析】

试题分析：当VNaOH=10mL时，溶液中的溶质是NaHT和H2T，所以根据原子守恒可知，选项A不正确，应该是2C(Na+)＝C(H2T)+C(H T—)+C(T 2—)；当VNaOH=20mL时，溶液中的溶质是NaHT，根据图像可知溶液显酸性，这说明水解程度小于电离程度，所以应该是C(Na+)＞C(HT—)＞C(H+)＞C(T 2—) ＞C(H2T)，B不正确；VNaOH=30mL时，溶液中的溶质是NaHT和Na2T，同样根据图像可知溶液显酸性，所以C(Na+)＞C(T 2—) ＞C(HT—)＞C(H+)＞C(OH—)，C不正确；VNaOH=40mL时，溶液中的溶质是Na2T，则根据质子守恒可知，C(OH—)=C(HT—)+2C(H2T)+C(H+)，选项D正确，答案选D。

考点：考查酸碱中和过程中溶液酸碱性的判断以及溶液中离子浓度的大小比较