Question

A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的周期序数与族序数相同且A元素原子半径最小；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐M；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2；A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物。

请回答下列问题：

（1） C和E两种元素相比较，非金属性强的元素在周期表中的位置为       ，以下三

种说法中，可以验证C和E非金属性强弱的是（填写编号）          ；

a．比较这两种元素的常见单质的沸点

b．二者形成的化合物中，C元素的原子显负价

c．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

（2） B、D元素所形成化合物的电子式为____________________，B、C、D 元素原子所对应离子半径由大到小的顺序为________________________________;

（3）盐M中含有的化学键类型有          、           ；

（4）写出由A、C、D、E四种元素共同形成的两种化合物在水溶液中相互反应的离子方程式为                          。

（5）B₂A₄是一种可燃性液体，B₂A₄—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，B₂A₄的氧化产物为B₂。则负极上的电极反应式为                               。

（6）已知1mol D与水反应放出283.5kJ的热量，试写出D与水反应的热化学反应方程式                                                。

Answer

(14分)（1）第二周期ⅥA族 ( 1分) 、bc (2分)

（2）  (1分)、r(N 3-) > r(O2-) > r(Na+)  (2分)

（3）离子键、共价键  (2分)       （4）HSO3－＋H＋ = H2O＋SO2↑ (2分)

（5）N2H4+ 4OH－－4e－= 4H2O＋N2  (2分)

（6）2Na(s)+2H2O(l)=2NaOH(aq)+H2(g) △H =" –567" kJ/mol   (2分)

【解析】

试题分析：A元素的周期序数与族序数相同且A元素原子半径和原子序数最小，所以A是氢元素。B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐M，则B是氮元素，M是硝酸铵；D与A同主族，且与E同周期，而D的原子序数大于氮元素的，但小于E元素的，所以D应该是钠元素；E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2，则E是S元素；A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物，因此根据C的原子序数小于钠的大于N的可知，C一定是氧元素。

（1）同主族自上而下非金属性逐渐降低，所以非金属性强的是氧元素，位于第二周期第ⅥA族。非金属性强弱与单质的沸点无关系，a不正确。二者形成的化合物中，C元素的原子显负价，说明C在反应中得到电子，属于非金属性强，b正确；非金属性越强氢化物的稳定性越强，所以c正确，答案选bc。

（2）B、D元素所形成化合物是氮化钠，含有离子键的离子化合物，则其电子式为。核外电子排布相同的微粒，其离子半径随原子序数的增大而减小，因此B、C、D 元素原子所对应离子半径由大到小的顺序为r(N 3-) > r(O2-) > r(Na+)。

（3）硝酸铵中含有的化学键有离子键和极性键。

（4）A、C、D、E四种元素共同形成的两种化合物在水溶液中相互反应，这说明两种化合物应该是硫酸氢钠和亚硫酸氢钠，反应的离子方程式是HSO3－＋H＋ = H2O＋SO2↑。

（5）在原电池中负极失去电子，则根据N2H4的氧化产物是氮气可知，负极上的电极反应式为N2H4+ 4OH－－4e－= 4H2O＋N2。

（6）1mol钠与水反应放出283.5kJ的热量，则钠与水反应的热化学反应方程是2Na(s)+2H2O(l)=2NaOH(aq)+H2(g) △H =" –567" kJ/mol。

考点：考查元素周期表的结构、元素周期律的应用、电子式、化学键、电极反应式和热化学方程式的书写