二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义。
(1)工业上用黄铁矿(FeS2，其中S元素为-l价)在高温下和氧气反应制备SO2：
，该反应中被氧化的元素是 (填元素符号)。当该反应转移2．75mol电子时，生成的二氧化硫在标准状况下的体积为 L。
(2)实验室中用下列装置测定SO2催化氧化为SO3的转化率。(已知SO3熔点为16． 8℃，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略空气中CO2的影响。)
①简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作是 。
②实验过程中，需要通入氧气。试写出一个用右图所示装置制取氧气的化学方程式 。
③当停止通入SO2，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气，其目的是 。
④实验结束后，若装置D增加的质量为m g，装置E中产生白色沉淀的质量为n g，则此条件下二氧化硫的转化率是 (用含字母的代数式表示，不用化简)。
(3)某学习小组设计用如右图装置验证二氧化硫的化学性质。
①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为 。
②为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管b中的溶液分成三份，分别进行如下实验：
方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
方案Ⅱ：向第二份溶液加入品红溶液，红色褪去
方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀
上述方案中合理的是 (填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)；试管b中发生反应的离子方程式为 。
③当通入二氧化硫至试管c中溶液显中性时，该溶液中c(Na+)= （用含硫微粒浓度的代数式表示)。）】
物质A为生活中常见的有机物，只含有C、H、O三种元素，且它们的质量比为12∶3∶8。物质D是一种芳香族化合物，请根据如图(所有无机产物已略去)中各有机物的转化关系回答问题。
已知，两分子醛在一定条件下可以发生如下反应(其中R、R′为H或烃基)：
(1) 写出物质A的结构简式： ____；C的名称： ______；E中含氧官能团的名称：_______。
(2) 写出下列反应的有机反应类型：A→B____________________; E→F____________________
(3) 写出H与G反应生成I的化学方程式： ___________________________________________。
(4) 写出D与新制氢氧化铜反应的化学方程式：
____________________________________________________________________。
(5) 若F与NaOH溶液发生反应，则1 mol F最多消耗NaOH的物质的量为_____mol。
(6) E有多种同分异构体，与E具有相同官能团的芳香族同分异构体有________种(包括本身和顺反异构)，写出其中核磁共振氢谱有五个吸收峰的同分异构体的结构简式:
____________________________________________________________________。
直接排放含SO2，的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2在钠碱循环法中，用Na2SO3溶液作为吸收液，吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SO32-)： n(HSO3-)变化关系如下表:
|
n(SO32-)：n(HSO3-) |
91：9 |
1：1 |
1：91 |
|
pH |
８.２ |
7.2 |
6.2 |
（1）上表判断NaHSO3溶液显___________性，用化学平衡原理解释____________________________________________________________________________
（2）当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母):
a. c(Na+ )=" 2c(" SO32-) + c( HSO3-)
b. c(Na+ )> c( HSO3-)>c( SO32-) >c(H+)>c(OH-)
c. c(Na+ )+ c(H+)="c(" HSO3-)+c( SO32-) +c(OH-)
当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生。再生示意图如下:
（3）HSO3-在阳极放电的电极反应式是_________________________________________
（4）当阴极室中溶液pＨ升至8以上时，吸收液再生并循环利用。简述再生原理:
________________________________________________________________________
工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下：
（1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的_______吸收。
a．浓H2SO4 b．稀HNO3 c．NaOH溶液 d．氨水
（2）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，检验溶液中是否含有Fe3+的方法是_____________________________(注明试剂、现象)。若检验溶液中还存在Fe2＋的方法是__________(注明试剂、现象)，写出反应的离子方程式：____________________________
己知：Ksp [Fe(OH)3]= 4.0×10-38， 若所得溶液中只含Fe3+，在溶液中加入一定量的石灰水，调节溶液的pH为5，此时Fe3+的浓度
（3）由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为 。
（4）以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是 。
a．CuSO4溶液的浓度不变 b．粗铜接电源正极，发生氧化反应
c．溶液中Cu2＋向阳极移动 d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属
精炼后电解质溶液中的阳离子有：_____________________________________
（5）利用反应2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为 。
氯丁橡胶M是理想的电线电缆材料，工业上可由有机化工原料A或E制得，其合成路线如下图所示。
完成下列填空：
（1）A的名称是___________________ 反应③的反应类型是______________
（2）写出反应②的化学反应方程式_____________________________________________
（3）以下是由A制备工程塑料PB的原料之一1,4-丁二醇(BDO)的合成路线：
写出上述由A制备BDO的化学反应方程式。
_______________________________________________________________
_______________________________________________________________
________________________________________________________________
（4）为研究物质的芳香性，将E三聚、四聚成环状化合物，写出它们的结构简式____
鉴别这两个环状化合物的试剂为____________________。
氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：
（1）氮的原子结构示意图为 ；
（2）NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4)，该反应的化学方程式为 ；
（3）肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。
已知：①N2(g)+2O2(g)= N2O4 (1) △H1= -195kJ·mol-1
②N2H4 (1) + O2(g)= N2(g) + 2 H2O(g) △H2= -534.2kJ·mol-1
写出肼和N2O4反应的热化学方程式 ；
（4）肼一空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极生成无污染的气体，负极的反应式为 。
