氮化硅（Si3N4）是一种新型的耐高温耐磨材料，在工业上有广泛用途，它属于
A．原子晶体 B．分子晶体 C．金属晶体 D．离子晶体
A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的周期序数与族序数相同且A元素原子半径最小；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐M；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2；A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物。
请回答下列问题：
（1） C和E两种元素相比较，非金属性强的元素在周期表中的位置为 ，以下三
种说法中，可以验证C和E非金属性强弱的是（填写编号） ；
a．比较这两种元素的常见单质的沸点
b．二者形成的化合物中，C元素的原子显负价
c．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
（2） B、D元素所形成化合物的电子式为____________________，B、C、D 元素原子所对应离子半径由大到小的顺序为________________________________;
（3）盐M中含有的化学键类型有 、 ；
（4）写出由A、C、D、E四种元素共同形成的两种化合物在水溶液中相互反应的离子方程式为 。
（5）B2A4是一种可燃性液体，B2A4—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，B2A4的氧化产物为B2。则负极上的电极反应式为 。
（6）已知1mol D与水反应放出283.5kJ的热量，试写出D与水反应的热化学反应方程式 。
I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq) + I－(aq)
I3－(aq)，某I2、KI混合溶液中，c(I3－)与温度T的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。
下列说法不正确的是
A．状态a与状态b相比，状态b时I2的转化率更高
B．反应I2（aq）+I－(aq)
I3－(aq)△H<0
C．若T1时，反应进行到状态d时，一定有υ正＞υ逆
D．温度为T1时，向该平衡体系中加入KI固体，平衡正向移动
常温下，向20mL 0.1mol/L酒石酸（用H2T表示）溶液中逐滴滴加等物质的量浓度的NaOH溶液。有关微粒的物质的量与混合溶液的pH有如图关系。下列说法正确的是
A．VNaOH=10mL时，溶液中存在C(Na+)=2C(H2T)+2C(H T—)+2C(T 2—)
B．VNaOH=20mL时，溶液中存在C(Na+)＞C(HT—)＞C(H+)＞C(H2T)＞C(T 2—)
C．VNaOH=30mL时，溶液中存在C(Na+)＞C(HT—)＞C(T 2—)＞C(OH—)＞C(H+)
D．VNaOH=40mL时，溶液中存在C(OH—)=C(HT—)+2C(H2T)+C(H+)
下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（ ）
选项 实验操作 现象 解释或结论
A 向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2浊液，加热， 没有红色沉淀生成 淀粉没有水解成葡萄糖
B 向酸性KMnO4溶液中溶入SO2 溶液褪色 说明SO2有漂白性
C 过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液 溶液呈红色 稀HNO3将Fe氧化为Fe3＋
D 向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2 溶液变浑浊 析出了NaHCO3
NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28g
B．100mL0.2mol·L-1的FeCl3溶液中，含Fe3+数为0.02NA
C．4.6g Na完全转化成Na2O和Na2O2的混合物，生成物中阴离子总数为0.1 NA
D．在密闭容器中加入0.5molN2和l.5mol H2，充分反应后可得到NH3分子数为NA
