Question

抗击“非典”期间，过氧乙酸（）是广为使用的消毒剂。它可由H₂O₂和冰醋酸反应制取，所以在过氧乙酸中常含有残留的H₂O₂。测定产品中过氧乙酸浓度c₀。涉及下列反应：

① □MnO₄＋□H₂O₂＋□H⁺ ═□Mn²⁺＋□O₂十□H₂O

②  H₂O₂＋2＋2H⁺ ═ I₂＋2H₂O

④ I₂+2S₂O₃^2-═S₄O₆^2-+2I^-

请回答以下问题：

（l）配平反应①的离子方程式（配平系数填人以下方框内）：

□MnO^-₄＋□H₂O₂＋□H⁺ ═ □Mn²⁺＋□O₂十□H₂O

（2）用Na₂S₂O₃标准溶液滴定I₂时（反应④）选用的指示剂是_____________________。  

（3）取b₀ mL待测液，用硫酸使溶液酸化，再用浓度为a₁ mol·的KMnO₄标准溶液滴定其中的H₂O₂，耗用的KMnO₄体积为b₁ mL（反应①，滴定过程中KmnO₄不与过氧乙酸反应）。另取b₀ mL待测液，加入过量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此时过氧乙酸和残留的H₂O₂都能跟 KI反应生成 I₂（反应②和③）。再用浓度为a₂ mol·的Na₂S₂O₃标准溶液滴定生成的I₂，耗用Na₂S₂O₃溶液体积为b₂ mL。

请根据上述实验数据计算过氧乙酸的浓度（用含a₁、a₂、b₀、b₁、b₂的代数式表示）。

c₀＝ ________________________。

（4）为计算待测液中过氧乙酸的浓度c₀，加入的KI的质量已过量但没有准确称量，是否影响测定结果 _______________（填是或否）

Answer

（1）2MnO4-＋5H2O2＋6H+＝2Mn2+＋5O2十8H2O

（2）淀粉溶液    （3）  （4）否

【解析】

试题分析：（1）根据方程式可知，Mn元素的化合价从＋7价较低到＋2价，得到5个电子。双氧水中氧元素的化合价从－1价升高到0价，失去1个电子，所以根据电子的得失守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比是2:5，则配平后的方程式是2MnO4-＋5H2O2＋6H+＝2Mn2+＋5O2十8H2O。

（2）由于碘遇淀粉显蓝色，所以用Na2S2O3标准溶液滴定I2时（反应④）选用的指示剂是淀粉溶液。

（3）根据反应①可知，溶液中双氧水的物质的量是，则根据反应②可知，双氧水和碘化钾反应生成的单质碘的物质的量是。根据反应④可知，反应中生成的单质碘的物质的量共计是，所以过氧乙酸与碘化钾反应生成的单质碘的物质的量是，所以根据③反应可知，过氧乙酸的物质的量是，所以过氧乙酸的浓度是mol/L。

（4）根据（3）中的分析可知，测定结果与碘化钾的质量没有关系，所以不会影响结果。

考点：考查氧化还原反应方程式的配平、指示剂的选择、物质浓度的测定