氧化还原滴定与酸碱中和滴定一样是化学实验室常用的定量测定方法。某氧化还 原滴定的反应体系中有反应物和生成物共六种，
，其中H2SO3的还原性最强，KMnO4的氧化性最强。对此反应体系：
(1) 被氧化的元素是_______；发生还原反应的过程是________→______。
(2) 请用这六种物质组织一个合理的化学反应,写出它的离子方程式：_______
(3) 反应中H2SO4是_______ (填编号)
A,氧化剂 B.氧化产物 C.生成物 D.反应物
(4) 当有20mL 0.1mol/L的氧化剂参加反应时，电子转移数目是_______ 。
(5) 用标准KMnO4溶液滴定H2SO3时,滴定终点时颜色变化是_______。
(6) 滴定过程中.下列图像所表示的关系正确的是_______(填编号）。
已知常温下A是黄绿色气体，C是淡黄色固体，E为红褐色胶体。在合适的反应条 件下，他们可以按下图进行反应：
(1) 上图F物质的化学式________
(2) 简要写出由D制备E胶体的实验操作过程_______。
(3) 写出B+ C→G在一定条件下发生的化学反应方程式_______
(4) 写出B在潮湿的空气中发生电化学腐蚀时，正极的电极反应式：_______
(5) 在一定温度下，
。向一个容积不变的 容器中，充入2mol L和1molO2,使之充分反应，放出的热量为Q，则Q_______196. 6kJ (填“ >”、“〈”或“=”）。
对于反应
，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A. 两种不同的温度比较:T1>T2
B. A、C两点的反应速率:A〉C
C. B、C两点的气体的平均相对分子质量:B<C
D. 由状态B到状态A，可以用加热的方法实现
本题包括A、B两小题，请选定其中一小题并在相应的答
题区域内作答。若多做，则按A小题评分。
A．【物质结构与性质】
元素H、C、N、O、F都是重要的非金属元素，Fe、Cu是应用非常广泛的金属。
（1）Fe元素基态原子的核外电子排布式为 。
（2）C、H元素形成的化合物分子中共有16个电子，该分子中
键与
键的个数比为
。
（3）C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）
。
（4）在测定HF的相对分子质量时，实验测得值一般高于理论值，其主要原因是
。
（5）C、N两元素形成的化合物
形成的原子晶体，结构类似
金刚石，甚至硬度超过金刚石，其原因是 。
（6）右图为石墨晶胞结构示意图，该晶胞中含有C原子的个数为 。
B．【有机化学基础】
扑热息痛（学名对乙酸氨基酚）是生活中常用到的一种解热镇痛药。以苯为原料合成扑热息
痛的部分转化如下：
请回答下列问题：
（1）B
C的反应类型为 ，D中官能团的名称为 。
（2）C的结构简式为 。
（3）1mol扑热息痛与足量
溶液反应，理论上消耗的物质的量为 mol。
（4）实验证明B能够与溴水反应，试写出其反应的化学方程式 。
（5）扑热息痛有多种同分异构体，同时符合下列要求的同分异构体有 种。
①苯环上有两个对位取代基；②同于氨基酸。
甲醇（
）是重要的能源物质，研究甲醇具有重要意义。
（1）利用工业废气中的
可制取甲醇，其反应为：
常温常压下已知下列反应的能量变化如图所示：
写出由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式：
。
（2）为提高甲醇燃料的利用率，科学家发明了一种燃料电池，电池的一个电极通入空气，另一个电极通入甲醇气体，电解质是掺入了
的 
晶体，在高温下它能传导
离子。电池工作时正极反应为 。
若以该电池为电源，用石墨做电极电解100mL含有如下离子的溶液。
电解一段时间后，当两极收集到相同体积（相同条件）的气体时（忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象）阳极上收集到氧气的物质的量为 mol。
（3）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后将
氧化成
，然后以做氧化剂把水中的甲醇氧化成而净化。实验室用下图装置模拟上述过程：
①写出阳极电极反应式 ；
②除去甲醇的离子反应为：
，该过程中被氧化的元素是 ，当产生标准状况下2.24L时，共转移电子 mol。
研究化学反应原理对于生产、生活及环境保护具有重要意义。
（1）工业制硫酸的过程中存在反应：
。
℃时，将2mol
和1.5 mol
充入2L密闭容器中发生上述反应，容器中的物质的量随温度变化的曲线如图所示。
①图中a点的正反应速率 （填写“＞”“＜”或
“=”）逆反应速率。
②下列条件可以证明上述反应已经达到化学平衡状态的是 （填写序号）
a．单位时间内消耗1mol，同时生成2mol
b．容器内、、的浓度之比为2∶1∶2
c．容器内压强保持不变
d．混合气体的平均相对分子质量保持不变
③
℃时，上述反应的化学平衡常数K= 。
（2）碳酸铵是一种常用的铵态氮肥，其水溶液显碱性，其原因是 ；溶液中离子浓度关系为
。
（3）治理水体重金属离子污染时，首先投入沉淀剂将重金属离子转化为难溶悬浮物，然后再投入氯化铝将污水中的悬浮物除去，从而净化水体，氯化铝的作用是
（用离子方程式表示）。
