Question

甲、乙两个探究性学习小组，他们拟测定过氧化钠样品（含少量的Na₂O）的纯度。

(1)甲组同学拟选用图1实验装置完成实验：

①写出实验中所发生反应的化学方程式_______；

②该组同学必须选用的装置的连接顺序是：

A接（ ），（ ）接（ ），（ ）接（ ）（填接口字母，可不填满）；

(2) 乙组同学仔细分析甲组同学的实验装置后，认为：水滴入锥形瓶中，即使不生成氧气， 也会将瓶内空气排出，使所测氧气体积偏大;实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氧气体积偏小。于是他们设计了图2所示的实验装置。

①装置中导管a的作用是：_______。

②实验结束后,在读取量气管k中液面读数时，你认为最合理的顺序是_______(用A、 B、C字母表示)

A. 视线与量气管k中凹液面的最低点相平

B. 等待实验装置冷却

C. 上下移动量气管k,使k中液面与H中的液面相平

③若实验中样品的质量为wg，实验前后量气管k中液面读数分别为V₁、V₂(换算成标 况）。则样品的纯度为 _______ (含w、V的表达式）。

(3)图2的装置也可测定一定质量铝镁合金（不含其它元素）样品中铝的质量分数。分液漏斗中加入的试剂是_______，能否加入氢氧化钠溶液 _______ (填“能”或“不能”），说明理由______________。

Answer

（11分）（1）① Na2O+H2O=2NaOH，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（2分）；

②EDG （1分）

（2）①可以使分液漏斗内气体的压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗旋塞时水能顺利流下，消除由于加入水引起的氧气体积误差（2分）

②BCA  （1分）

③Na2O2%=195×(V1-V2)/28w×100%（2分）；

（3）H2SO4(答案合理均可) （1分），不能（1分） ，     

若盛装碱液将会使分液漏斗旋塞粘住，造成分液漏斗损坏 （1分）

【解析】

试题分析：(1)① Na2O2、Na2O都能与水反应，方程式为Na2O+H2O=2NaOH，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。

②O2是不溶于水的气体，通过排水法测得生成气体的体积，故A接E，E接D，D接G。

(2) ①因为反应过程中有气体生成，要保持压强里外相等，故装置中导管a的作用是可以使分液漏斗内气体的压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗旋塞时水能顺利流下，消除由于加入水引起的氧气体积误差。

②反应是放热反应，首先要等到实验装置冷却后在操作，待装置冷却后，就要上下移动量气管k,使k中液面与H中的液面相平，读数时视线与量气管k中凹液面的最低点相平，故最合理的顺序是BCA。

③反应产生的气体为O2，反应为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。通过化学方程式的计算得样品的纯度为Na2O2%=195×(V1-V2)/28w×100%。

(3) 铝镁合金中，可以选择H2SO4试剂，但不能用氢氧化钠溶液，因为若盛装碱液将会使分液漏斗旋塞粘住，造成分液漏斗损坏。

考点：实验探究物质的组成成分以及含量 常用气体的收集方法 氧气的检验和验满 质量守恒定律及其应用