下列变化规律不正确的是（） A．温度升高，水的电离平衡向右移动 B．加水稀释时...

下列变化规律不正确的是（）

A．温度升高，水的电离平衡向右移动

B．加水稀释时，醋酸钠的水解平衡向左移动

C．增大压强，对醋酸的电离平衡影响不大

D．向氯化铁溶液中加入氧化钠，水解平衡向右移动

B 【解析】试题分析：电离是吸热的，加热促进电离，A正确；稀释促进水解平衡，B不正确；醋酸的电离平衡中没有气体参与，压强不会影响醋酸的电离平衡，C正确；氧化钠溶于水生成氢氧化钠，中和氢离子，促进铁离子的水解，D正确，答案选B。考点：考查外界条件对电离平衡以及水解平衡影响的正误判断

考点分析：

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对室温下PH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关正确的是

A．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大

B．温度升高20℃后，两溶液pH均不变

C．加水稀释2倍后,两溶液的pH同等程度减小

D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多

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用水稀释时,溶液中随着水量的增加而减小的是

A．

B．

C．c(H⁺)和c( OH^-)的乘积

D．OH-的物质的量

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某碱性蓄电池在充电和放电时发生的反应为：

下列说法中正确的是

A．放电时，负极上发生反应的物质是Fe

B．放电时，正极反应是

C．充电时，阴极反应是

D．充电时，阳极附近PH增大

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某温度下纯水的、在此温度下，将pH =8的Ba(OH)₂溶液与 PH=5的稀盐酸混合。欲使混合溶液的pH =7,则氢氧化钡溶液与盐酸的体积比为

A．11：1 B．9： 2 C．1：11 D．2:9

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下列各组元素性质递变的关系错误的是

A．Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多

B．Li,Na,K的金属性依次增强

C．P、S、C1最高正价依次升高

D．N、0、F氢化物的稳定性依次减弱

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试题属性

下列变化规律不正确的是（ ） A．温度升高，水的电离平衡向右移动 B．加水稀释时...