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下列判断中一定正确的是( ) A.等物质的量的CaCl2及CaO2固体中阴、阳离...

下列判断中一定正确的是(  )                                        

A.等物质的量的CaCl2及CaO2固体中阴、阳离子数之比均为2∶1

B.等质量的O2与O3中,氧原子的个数比为3∶2

C.分别用H2O2、KMnO4分解制O2,当制得等质量O2时,转移电子数之比为1∶2

D.10mL 0.3mol·L1NaCl与30mL0.1mol·L1AlCl3溶液中Cl物质的量浓度比为1∶3

 

C 【解析】 试题分析:CaCl2和CaO2固体中阴、阳离子数之比分别是2:1和1:1,A不正确;氧气和臭氧都是氧原子形成的单质,等质量的O2与O3中,氧原子的个数比为1∶1,B不正确;双氧水中氧元素的化合价是-1价,而高锰酸钾中氧元素的化合价是-2价,氧化产物都是氧气,所以当制得等质量O2时,转移电子数之比为1∶2,C正确;根据溶质的化学式可知,溶液中氯离子的浓度分别是0.3mol/L和0.1mol/L×3=0.3mol/L,D不正确,答案选C。 考点:考查物质组成、氧化还原反应以及离子浓度的有关计算
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考点分析:
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若NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 (  )               

①标准状况下,2.24L四氯化碳含碳原子数为0.1NA

②标准状况下,a L的氧气和氮气的混合物含有的分子数为a/22.4 NA

③电解精炼铜时,若阴极得到电子数为2NA个,则阳极质量减少64g

④7g CnH2n中含有的氢原子数为2NA

⑤常温下,7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.1NA

⑥标况下22.4LNO和11.2LO2混合后所得气体分子数为NA

⑦2L1mol/L的盐酸中所含氯化氢分子数为2NA

A.①④⑦           B.②⑤⑥           C.③④⑤           D.②⑤

 

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常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(  )

A.1.0mol·L-1的KNO3溶液:H+、Fe2+、Cl-、SO42-

B.甲基橙呈红色的溶液:NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-

C.pH=12的溶液:K+、Na+、CH3COO-、Br-

D.与铝反应产生大量氢气的溶液:Na+、K+、CO32-、NO3-

 

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下列变化规律不正确的是(   )

A.温度升高,水的电离平衡向右移动

B.加水稀释时,醋酸钠的水解平衡向左移动

C.增大压强,对醋酸的电离平衡影响不大

D.向氯化铁溶液中加入氧化钠,水解平衡向右移动

 

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对室温下PH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施,有关正确的是

A.加适量的醋酸钠晶体后,两溶液的pH均增大

B.温度升高20℃后,两溶液pH均不变

C.加水稀释2倍后,两溶液的pH同等程度减小

D.加足量的锌充分反应后,两溶液中产生的氢气一样多

 

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用水稀释说明: 满分5 manfen5.com时,溶液中随着水量的增加而减小的是

A.说明: 满分5 manfen5.com

B.说明: 满分5 manfen5.com

C.c(H+)和c( OH-)的乘积

D.OH-的物质的量

 

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