Question

(1)将0.15 mol·L^－1稀硫酸V₁ mL与0.1 mol·L^－1 NaOH溶液V₂ mL混合，所得溶液的pH为1，则V₁∶V₂＝________。(溶液体积变化忽略不计)

(2)室温下，某水溶液中存在的离子有：Na^＋、A^－、H^＋、OH^－，根据题意，回答下列问题：

①若由0.1 mol·L^{－1 HA}溶液与0.1 mol·L^－1 NaOH溶液等体积混合而得，则溶液的pH________7。

②若溶液pH>7，则c(Na^＋)________c(A^－)，理由是____________________________________。

③若溶液由pH＝3的HA溶液V₁ mL与pH＝11的NaOH溶液V₂ mL混合而得，则下列说法正确的是________(填选项代号)。

A．若反应后溶液呈中性，则c(H^＋)＋c(OH^－)＝2×10^－7 mol·L^－1

B．若V₁＝V₂，反应后溶液的pH一定等于7

C．若反应后溶液呈酸性，则V₁一定大于V₂

D．若反应后溶液呈碱性，则V₁一定小于V₂

Answer

（10分）(1)1∶1 (2)①≥ ②> 根据电荷守恒，c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(A－)，由于c(OH－)>c(H＋)，故c(Na＋)>c(A－) ③AD

【解析】

试题分析：（1）所得溶液的pH为1，说明硫酸是过量的，则，解得V1∶V2＝1∶1。

（2）①0.1 mol·L－1 HA溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，则酸碱恰好反应，所以如果HA是强酸，则溶液显中性；如果HA是弱酸，则NaA水解，溶液显碱性，即溶液的pH≥7。

②根据电荷守恒可知c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(A－)，由于c(OH－)＞c(H＋)，故c(Na＋) ＞c(A－)。

（3）反应后溶液呈中性，则c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－7 mol/L，所以 c(H＋)＋c(OH－)＝2×10－7 mol/L，A正确；由于不能确定HA的酸碱性，所以若V1＝V2，则反应后溶液的pH不一定等于7，B不正确；若反应后溶液呈酸性，则HA应该是过量的。仍然是由于不能确定HA的酸碱性，，则V1不一定大于V2，C不正确；若反应后溶液呈碱性，则氢氧化钠过量或者恰好反应，生成的NaA水解溶液显碱性，即V1一定小于V2，D正确，答案选AD。

考点：考查溶液酸碱性的判断以及pH的有关计算