离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化为，若反应后离子变为离子，又知反应中氧的...

离子在一定条件下可以把Mn²⁺离子氧化为，若反应后离子变为离子，

又知反应中氧的化合价不发生变化，且氧化剂与还原剂的离子数之比为5∶2，则n的值是（）

A．1 B．2 C．3 D．4

B 【解析】试题分析：根据题意，Mn元素的化合价从＋2价升高到＋7价，失去5个电子。设氧化剂中R的化合价是x，则根据电子的得失守恒可知，2×5＝5×（x－6）×2，解得x＝7，因此n＝8×2－2×7＝2，答案选B。考点：考查氧化还原反应的有关判断和计算

考点分析：

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被称为万能还原剂的NaBH₄溶于水并和水反应：NaBH₄＋2H₂O＝NaBO₂＋4H₂↑，下列说法中正确的是（NaBH₄中H为－1价）（）

A．NaBH₄既是氧化剂又是还原剂 B．NaBH₄是氧化剂，H₂O是还原剂

C．硼元素被氧化，氢元素被还原 D．被氧化的元素与被还原的元素质量比为1︰1

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下列各项中的两种物质不论以何种比例混合，只要混合物的总物质的量一定，则完全燃烧消耗O₂的质量保持不变的是（）

A．C₃H₈、C₄H₆O₂ B．C₂H₆、C₂H₆O

C．C₂H₂、C₆H₆ D．C₃H₆O、C₃H₈O₂

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在密闭容器中充入CO₂、CO、CH₄的混合气体共mg，若加入足量的Na₂O₂,充分振荡并不断用电火花引燃至反应完全，测得固体质量增加mg；则CO₂与CH₄的体积比为

A．3：1 B．2：l C．1：1 D．缺少条件，无法计算

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同周期的A、B、C三元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是HAO₄＞H₂BO₄＞H₃CO₄，则下列判断错误的是

A．非金属性A＞B＞C

B．气态氢化物稳定性HA＞H₂B＞CH₃

C．原子半径A＞B＞C

D．阴离子还原性C^3-＞B^2-＞A^-

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为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是

A．Na₂CO₃溶液(NaHCO₃)，选用适量NaOH溶液

B．NaHCO₃溶液(Na₂CO₃)，通入过量的CO₂气体

C．Na₂O₂粉末(Na₂O)，将混合物在氧气中加热

D．CO₂气体(CO)，通入O₂点燃

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试题属性

离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化为，若反应后离子变为离子， 又知反应中氧的...