Question

有下列6种物质：Na₂SO₄、Na₂SO₃、K₂SO₄、I₂、H₂SO₄、KIO₃组成一个氧化还原反应，请回答下列问题：

（1）将这6种物质分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式：

________＋Na₂SO₃＋________→________＋________＋________＋H₂O

（2）反应物中发生氧化反应的物质是_________（填化学式），被还原的元素是_______。

（3）反应中1mol氧化剂_______（填“得到”或“失去”）________mol电子。

（4）请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中：

□__________ ＋□__________ ＋□__________ →

Answer

（1） Na2SO3 + KIO3 + H2SO4→ Na2SO4 + I2 + K2SO4 + H2O （2分）

（2）Na2SO3（1分）  I（1分）  （3）得到（1分）5 （1分）

（4）5Na2SO3 + 2KIO3 +1 H2SO4 （2分）

【解析】

试题分析：（1）碘酸钾具有强氧化性，能把亚硫酸钠氧化生成硫酸钠，所以反应的化学方程式是Na2SO3 + KIO3 + H2SO4→ Na2SO4 + I2 + K2SO4 + H2O。

（2）亚硫酸钠中硫元素的化合价试升高，发生氧化反应。碘酸钾中碘元素的化合价降低，被还原。

（3）碘元素的化合价从＋5价降低到0价，得到5个电子，即1mol氧化剂得到5mol电子。

（4）根据电子的得失守恒可知，配平后的化学方程式是5Na2SO3 + 2KIO3 + H2SO4＝5Na2SO4 + I2 + K2SO4 +H2O。

考点：考查氧化还原反应的有关判断、计算以及方程式的配平