Question

工业上常用还原沉淀法处理含铬废水（Cr₂O₇^2—和CrO₄^2—），其流程为：

已知：（1）步骤①中存在平衡：2Cr O₄^2—（黄色）+2H⁺Cr₂O₇^2—（橙色）+H₂O

（2）步骤③生成的Cr（OH）₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：

Cr（OH）₃（s）Cr³⁺（aq）+3OH ^一（aq）

（3）常温下，Cr（OH）₃的溶度积K_sp=10^-32；且当溶液中离子浓度小于10^-5 mol·L^-1时可视作该离子不存在下列有关说法中，正确的是（  ）

A．步骤①中加酸，将溶液的pH 调节至2，溶液显黄色，CrO₄^2—离子浓度增大

B．步骤①中当2v（CrO₄^{2 一}）=v（Cr₂O₇^2—）时，说明反应2CrO₄^2—（黄色）+2H⁺Cr₂O₇^2—（橙色）+H₂O 达到平衡状态

C．步骤②中，若要还原1 mol Cr₂O₇^2一离子，需要12 mol（NH₄）₂Fe（SO₄）₂·6H₂O。

D．步骤③中，当将溶液的pH 调节至6 时，则可认为废水中的铬已除尽

Answer

D

【解析】

试题分析：：c（H+）增大，平衡2CrO42-（黄色）+2H+Cr2O72-（橙色）+H2O右移，溶液呈橙色，A不正确；平衡时正逆反应速率相等，各物质的浓度不再改变，根据方程式可知v（CrO42 一）＝2v（Cr2O72—），B不正确；第②步中反应的离子方程式：Cr2O72-＋6Fe2+＋14H+＝2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O，根据电子得失守恒：n（Cr2O72-）×6＝n[（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O]×1，n[（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O]＝6mol，C不正确；当将溶液的pH 调节至6，即溶液中c（OH-）＝10-8 mol/L时，c（Cr3+）＝＜10-5mol/L，所以废水中的铬元素已被除尽，选项D正确，答案选D。

考点：考查化学平衡移动原理、氧化还原反应、沉淀溶解平衡的应用和判断