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下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。 (1)制备氯气...

下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。

说明: 满分5 manfen5.com

(1)制备氯气选用的药品为:漂粉精固体【主要成分为Ca(ClO)2】和浓盐酸,相关的化学反应方程式为:                                             

(2)装置B中饱和食盐水的作用是           ;同时装置B亦是安全瓶,监测实验进行时C中是否发生堵塞,请写出发生堵塞时B中的现象                      

(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性,为此C中I、II、III依次放入:       

 

a

b

c

d

I

干燥的有色布条

干燥的有色布条

湿润的有色布条

湿润的有色布条

II

碱石灰

硅胶

浓硫酸

无水氯化钙

III

湿润的有色布条

湿润的有色布条

干燥的有色布条

干燥的有色布条

(4)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向D中缓缓通入足量氯气时,可以看到无色溶液逐渐变为红棕色,说明氯的非金属性大于溴。打开活塞,将装置D中少量溶液加入装置E中,振荡。观察到的现象是                                 。该现象  (填“能”或“不能”)说明溴的非金属性强于碘,原因是          

 

(8分)(1)  Ca(ClO)2 + 4HCl(浓)="==" CaCl2 + 2Cl2↑+ 2H2O  。 (2)除去Cl2中的HCl ;锥形瓶中液面下降,长颈漏斗中液面上升。 (3)  d (4)E中溶液分为两层,上层(苯层)为紫红色 。 不能 , 过量的Cl2也可将I-氧化为I2  。 【解析】 试题分析:(1)次氯酸钙与浓盐酸反应生成氯化钙、氯气与水,反应方程式为Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O, 故答案为:Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O; (2)盐酸易挥发,反应制取的氯气中含有氯化氢,装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl; 装置B亦是安全瓶,监测实验进行时C中是否发生堵塞,发生堵塞时B中的,压强增大,B中长颈漏斗中液面上升,形成水柱, 故答案为:除去Cl2中的HCl;B中长颈漏斗中液面上升,形成水柱; (3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性,验证氯气是否具有漂白性,要验证干燥氯气无漂白性,湿润的有色布条中,氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性,选项中abc的Ⅱ中都是干燥剂,再通入湿润的有色布条不能验证氯气的漂白性,所以C中I、II、III依次放入湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条,所以选d, 故答案为:d; (4)当向D中缓缓通入少量氯气时,可以看到无色溶液逐渐变为黄色,说明氯气和溴化钠反应生成溴单质,发生反应Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl,反应中氯气是氧化剂,溴使氧化产物,故氧化性Br2<Cl2。打开活塞,将装置D中含溴单质的少量溶液加入焓碘化钾和苯的装置E中,溴单质和碘化钾反应生成碘单质,碘单质溶于苯呈紫红色,振荡.观察到的现象是:E中溶液分为两层,上层(苯层)为紫红色,故答案为:弱,中溶液分为两层,上层(苯层)为紫红色。 考点:氯气验室制法 氯气的化学性质
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氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料,它可用石英与焦炭在高温的氮气流中反应制得:   SiO2     C   +    N2说明: 满分5 manfen5.com  Si3N4      CO    

根据题意完成下列各题:

(1)配平上述化学反应方程式。

(2)为了保证石英和焦炭尽可能的转化,氮气要适当过量。某次反应用了20mol氮气,反应生成了5mol一氧化碳,此时混合气体的平均相对分子质量是           

(3)分析反应可推测碳、氮气的氧化性:C        N2(填“>”“<”“=”)。

 

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H2O2是在医疗、化工方面应用广泛的化学试剂。

(1)Na2O2、CaO2以及BaO2都可与酸作用生成过氧化氢,实验室通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用,过滤后即可制得较纯净的H2O2溶液,则应选择的过氧化物是________;

(2)实验室可用H2O2与次氯酸钠反应制氧气,其中还原剂是__________,写出该反应的化学方程式                          ,生成0.5mol氧气,转移电子______mol;

(3)用酸性高锰酸钾溶液滴定法可测定双氧水中H2O2的含量:

H2O2 + KMnO4 + H2SO4 → MnSO4 + K2SO4 + O2↑ + H2O ,若滴定中消耗0.50mol/L的高锰酸钾溶液40.00mL,则此双氧水溶液中溶质的质量为____________ g。

 

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A、B、C、D为常见气体单质。已知:

①A和B可以在放电条件下发生化合反应,其产物还可以与B化合生成红棕色气体;

②C分别与A、B反应生成的两种化合物分子中都含有10个电子。

③C和D反应生成的化合物易溶于水,在其溶液中滴加AgNO3溶液,生成白色沉淀。

请回答:

(1)C和D反应生成的化合物的电子式是           

(2)上述②中化合物的热稳定性           强于           。(填写化学式)

(3)将D通入B、C生成的化合物中,发生反应的化学方程式为           

 

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将铝粉与Fe3O4粉末配制成铝热剂,分成三等份。①一份直接放入足量的烧碱溶液中,充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V1;②一份在高温下恰好反应完全,反应后的混合物与足量的盐酸反应后,放出的气体在标准状况下的体积为V2;③一份直接放入足量的盐酸中,充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V3.下列说法正确的是

A.V1=V3>V2         B.V2>V1 =V3         C.V1= V2>V3         D.V1>V3>V2

 

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如下图所示,其中甲池的总反应式为:2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O。

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下列说法正确的是                      

A.甲池是电能转化为化学能的装置,乙、丙池是化学能转化电能的装置

B.甲池通入CH3OH的电极反应为CH3OH-6e-+2H2O=CO32-+8H+

C.反应一段时间后,向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体,能使CuSO4溶液恢复到原浓度

D.甲池中消耗280 mL(标准状况下)O2,此时丙池中理论上最多产生1.45g固体

 

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