Question

已知C、D、G、I为短周期元素形成的单质，D、G、I常温下为气态，且G 为黄绿色；形成D的元素原子的最外层电子数是次外层的3倍；B的焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃）；K为红棕色粉末。其转化关系如图。

请回答：

（1）工业上制C用A不用H的原因                                 

（2）写出C与K反应的化学方程式                                 ，该反应的反应物总能量      （填“大于”或“小于”）生成物总能量

（3）L是目前应用最广泛的金属，用碳棒作阳极，L作阴极，接通电源（短时间）电解E水溶液的化学方程式                             ，电解后为使溶液与电解前完全相同，需向上述溶液中通入           

（4）J与H反应的离子方程式为                                   

Answer

（9分）

（1）氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电（合理即可）（1分）

（2）2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe （2分）           大于（1分）

（3）2KCl+2H2O 2KOH+H2↑+Cl2↑（2分）  氯化氢或HCl（1分）

（4）Al3++3AlO2－+6H2O=4Al(OH)3↓ （2分） 

【解析】

试题分析：由题意可知，G为Cl2，D为O2，K为Fe2O3，B中含有钾离子，结合转化关系图，可推知B是KClO3，常用于制备氧气，E是KCl，I是H2，F是KOH；H含有氯元素，又能与过量的碱反应，生成H的C可以和Fe2O3高温下反应，可知H是AlCl3，而J是KAlO2，C是Al，A是Al2O3,L是Fe。（1）氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电，故用氧化铝；（2）即铝和氧化铁的反应，该反应能放出大量的热，反应物总能量高于生成物总能量；（3）电解KCl的水溶液，该电解过程，氢离子得电子被还原成氢气，氯离子失电子被氧化成氯气，溶液中实际减少的物质含氢元素和氯元素；（4）铝离子和偏铝酸根离子发生双水解，生成氢氧化铝沉淀。

考点：短周期元素的互相转化；常见金属及其重要化合物