Question

由于Fe(OH)₂极易被氧化，所以实验室难用亚铁盐

溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe(OH)₂沉淀．若用如图所

示实验装置可制得纯净的Fe(OH)₂沉淀．两极材料分别为石

墨和铁。

（1）a电极材料为           ，其电极反应式为                                  。

（2）若电解液d是      （填字母编号，下同），则白色沉淀在电极上生成；若是          ，则白色沉淀在两极之间的溶液中生成。

A．纯水　           B．NaCl溶液         C．NaOH溶液        D．CuCl₂溶液

（3）液体c为苯，其作用是                              ，在加入苯之前，要对d溶液进行         （填操作名称）处理，其目的是除去溶液中溶解的氧气。

（4）若装置中生成的气体在标准状况下的体积为2.24L，则生成的沉淀质量为   g。

Answer

（8分）

(1)Fe（1分） Fe－2e－===Fe2＋（1分）

(2) C（1分）    B（1分）

(3)隔绝空气，防止Fe(OH)2被氧气氧化；（1分） 加热（1分）

（4）9（2分）

【解析】

试题分析：(1)a电极与电源正极相连，因而是铁，电极反应是Fe－2e－===Fe2＋；

(2) A项，纯水几乎不能导电，D项铁与氯化铜不通电就反应，排除AD，B项，电解过程，溶液中逐渐有氢氧根产生，沉淀在溶液中产生，而C项，一开始就有氢氧根，沉淀在电极上产生，故答案分别是C和D；

(3)隔绝空气，防止Fe(OH)2被氧气氧化；加热除去溶解的氧气；

（4）结合方程式Fe－2e－===Fe2＋和H2O+2e-===2OH-+H2↑,可知生成1molFe(OH)2，即9g。

考点：金属的重要化合物；电解池