Question

 （1）将0.15 mol/L稀硫酸V₁ mL与0.1 mol/L NaOH溶液V₂ mL混合，所得溶液的pH为1，则V₁∶V₂＝               (溶液体积变化忽略不计)

（2）常温下，某水溶液中存在的离子有：Na^＋、A^－、H^＋、OH^－，根据题意，回答下列问题：

①若由0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合而得，则溶液的pH   7

②若溶液pH<7，则c(Na^＋)          c(A^－)

③若溶液由pH＝3的HA溶液V₁ mL与pH＝11的NaOH溶液V₂ mL混合而得，则

下列说法正确的是          (填选项代号)．

A．若反应后溶液呈中性，则c(H^＋)＋c(OH^－)＝2×10^－7 mol/L

B．若V₁＝V₂，反应后溶液pH一定等于7

C．若反应后溶液呈酸性，则V₁一定大于V₂

D．若反应后溶液呈碱性，则V₁一定小于V₂

Answer

 (7分)

(1)1∶1（2分）

(2) ①≥（2分）   ②<（1分） ③AC（2分）

【解析】

试题分析：(1)所得溶液显酸性，用氢离子的物质的量减去氢氧根的物质的量，（0.3V1-0.1V2）·10-3=0.1（V1+V2）·10-3，可得V1∶V2=1∶1；

(2) ①HA为强酸时，所得溶液pH等于7，HA为弱酸时，所得溶液pH大于7，故填“≥”；②根据电荷守恒：c(Na＋)+ c(H＋)= c(A－)+ c(OH－)可知，c(Na＋)< c(A－)；③A．若反应后溶液呈中性，c(H＋) ＝c(OH－)＝10－7 mol/L则c(H＋)＋c(OH－)＝2×10－7 mol/L，该项正确 ；B．当HA为弱酸时，若V1＝V2，反应后溶液pH一定大于7，该项不正确；C．若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2，该项正确 ；D．若反应后溶液呈碱性，HA为弱酸时，则V1可能等于或小于V2，该项不正确。故选AC。

考点：酸碱中和反应，弱酸的水解