某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是 （ ）
A．NH4+ B．Mg2+ C．Fe2+ D．Al3+
设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是( )
A．在铜与硫的反应中，1 mol铜参加反应失去的电子数目为2NA
B．1.5 molNO2与足量H2O反应，转移的电子数为2NA
C．常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA
D．0.1 mol/L Na2CO3溶液中CO32-和HCO3-总数为0.1NA
制备单质硅时，主要化学反应如下
①
②
③
下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是（
)
A．①③为置换反应 B．①②③均为氧化还原反应
C．②为化合反应 D．三个反应的反应物中硅元素均被氧化
化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法中，错误的是( )
A．与铜质水龙头连接处的钢质水管易发生腐蚀
B．明矾常作为净水剂，双氧水通常可用于作杀菌消毒
C．金属钠、镁等活泼金属着火时，可以使用泡沫灭火器来灭火
D．发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔
现有下列10种物质:
①NaHCO3；②NH4HCO3；③BaSO4；④HF；⑤C2H5OH；⑥Al；⑦食盐水；⑧CH3COOH； ⑨HCl； ⑩NaOH。
（1）其中属于非电解质的是_____________（填序号，下同），既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是_____________。
（2）NaHCO3溶液显 性（填“酸”、“碱”或“中”），原因是（结合离子方程式表示）
。
（3）常温时有四种溶液：Ⅰ．pH=4的CH3COOH溶液；Ⅱ．pH=4的HCl溶液；Ⅲ．pH=10的NaOH溶液；Ⅳ．pH=10的CH3COONa溶液。（已知常温时醋酸的电离常数为1.75×10－5）
下列有关叙述正确的是 。（忽略溶液混合时的体积变化）
A．Ⅱ、Ⅲ溶液分别与10g铝粉充分反应，生成H2的量Ⅲ一定更多
B．Ⅰ与Ⅱ等体积混合后，溶液中的c(CH3COO－)为原溶液浓度的1/2
C．将Ⅰ和Ⅲ等体积混合后，溶液pH一定小于7
D．四种溶液各10mL分别加水稀释至100mL后，溶液的pH：Ⅲ>Ⅳ>Ⅰ>Ⅱ
（4）常温时某HCl溶液中由水电离出的C（H+）＝1×10－amol/L，而相同pH的AlCl3溶液中由水电离出的C（H+）＝1×10－bmol/L (已知a, b均为小于14的正整数)，则a和b之间满足的关系为 ， （用一个等式和一个不等式表示）。
I、超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术处理尾气，化学方程式为2NO + 2CO
2CO2 + N2，为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如下表：
|
时间/s |
0 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
|
c(NO)/mol·L－1 |
1.00×10－3 |
4.50× 10－4 |
2.50×10－4 |
1.50×10－4 |
1.00×10－4 |
1.00×10－4 |
|
c(CO)/mol·L－1 |
3.60×10－3 |
3.05×10－3 |
2.85×10－3 |
2.75×10－3 |
2.70×10－3 |
2.70×10－3 |
请回答（均不考虑温度变化对催化效率的影响）：
（1）若上述反应的平衡常数K，随温度增高而减小，则反应的ΔH 0(填“＞”、“＜”或“＝”)。
（2）前2s内的平均反应速度v (N2)＝ 。
（3）该温度下，反应的平衡常数K＝ 。
II、甲醇空气燃料电池（酸性电解质溶液）的工作原理如下图一所示。
(1)该电池正极的电极反应式为 。
(2)以上述电池为电源，构成图二电解池 ，其中X、Y为石墨，a为KCl溶液，写出电解总反应的离子方程式 。
(3)常温时，按“(2)”电解一段时间后，取25mL上述电解后的溶液，滴加0.2mol/L的醋酸溶液，滴加过程的pH变化如图三所示，则C点对应溶液中各离子浓度的大小关系为（忽略电解后溶液中的其他成分，只考虑其中的碱与加入的酸 ） 。
