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向600mL 0.5 mol·L-1的硫酸溶液中加入一定量的Fe2O3、Cu的混...

向600mL 0.5 mol·L-1的硫酸溶液中加入一定量的Fe2O3、Cu的混合物，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3+，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为（ 　）

A．6.4g 　 　        B．4.8g　　　        C．2.4g              D．1.6g

 

B 【解析】 试题分析：硫酸的物质的量为0.3mol。最后溶液中没有三价铁离子，则存在的离子为二价铁离子和铜离子。且正好反应，则亚铁离子与铜离子的比例为2:1，所以亚铁离子为0.2mol,铜离子为0.1mol，则原混合物中的氧化铁为0.1mol，根据差量法计算，1mol氧化铁反应，质量减少48g,那么0.1mol的氧化铁，质量减少为4.8g。 考点：物质的量计算
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考点分析：
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在2lA12(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加2molBaCl2，恰好使溶液中的SO42－完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到１molNH3，则原溶液中Al3+的浓度为（　 　）

A．2mol·L—1　                           B．0.25mol·L—1

C．1mol·L—1　                           D．0.5mol·L—1

 

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关于 Na2 CO3和NaHCO3下列说法不正确的是（    ）

A．可以用加热的方法除去Na2 CO3中的NaHCO3

B．分别向Na2 CO3和NaHCO3溶液滴加少量盐酸，产生CO2气体较快的为NaHCO3

C．可以用Ca( OH)2溶液区分Na2 CO3和NaHCO3溶液

D．Na2 CO3比NaHCO3易溶于水

 

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关于反应中的先后顺序，下列评价正确的是（   ） 

A．向浓度都为0.1 mol/L 的FeCl3和CuCl2加入铁粉，CuCl2首先反应

B．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量的NaOH溶液，NH4+首先反应

C．向浓度都为0.1 mol/LNa2 CO3和NaOH溶液通入CO2气体，NaOH首先反应

D．向浓度都0.1 mol/L 的FeCl3加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜首先反应

 

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下列反应的离子方程式书写正确的是 （  ）

A．氢氧化镁中滴加盐酸：H+ + OH－="=" H2O

B．碳酸氢钙溶液中加入氢氧化钠溶液：　 HCO3－+ OH－="=" CO32－+ H2O

C．金属铝溶于氢氧化钠溶液：2Al+ 6OH－ ="=" 2AlO2－ + 3H2↑

D．用FeCl3溶液腐蚀铜电路板：2Fe3++ Cu ="=" 2Fe2++ Cu2+

 

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有MgCl2、Al2(SO4)3的混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液得到的沉淀量与加入的NaOH溶液的关系如图所示，则溶液中c(Cl-)与c(说明: 满分5 manfen5.com)之比为 （    ）

说明: 满分5 manfen5.com

A．1∶1             B．2∶3             C．3∶2             D．2∶1

 

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