Question

下列反应的离子方程式正确的是                                  

A．向含1mol碘化亚铁的溶液中通入标况下44．8L氯气:2Fe²⁺+2I^－+2Cl₂=2Fe³⁺+2I₂+4Cl^－

B．铝铵矾[NH₄Al(SO₄)₂·12H₂O]溶液中加入过量Ba(OH)₂溶液：

Al³⁺＋2SO₄^2－＋2Ba²⁺＋4OH^－＝AlO₂^－＋2BaSO₄↓＋2H₂O

C．H₂O₂溶液中滴加酸性KMnO₄溶液：2 MnO₄^－＋5 H₂O₂＋6H^＋＝2Mn²⁺＋5O₂↑＋8H₂O

D．NaHCO₃溶液水解的离子方程式为： HCO₃^－＋H₂O CO₃^2－＋H₃O⁺

Answer

C

【解析】

试题分析：氯气的物质的量是2mol，由于碘离子的还原性强于亚铁离子，所以氯气首先氧化碘离子，然后再氧化亚铁离子。根据电子的得失守恒可知，氯气是过量的，则反应的离子方程式应该是2Fe2++4I－+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl－，A不正确；B中氢氧化钡是过量的，则还有氨水生成，B不正确；D不正确，该反应是HCO3－的电离平衡，答案选C。

考点：考查离子方程式的正误判断