Question

向某密闭容器中加入0.3molA， 0.1molC和一定量的B三种气体在一定条件下发生反应,各物质浓度随时间变化如甲图所示[t₀～t_l阶段的c(B)变化未画出]。乙图为t₂时刻后改变条件平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种反应条件(浓度、温度、压强、催化剂)且互不相同，t₃～t₄阶段为使用催化剂。下列说法中正确的是

B．t₄~t₅阶段改变的条件为降低温度

C．B的起始物质的量为0.02mol

D．若t₅~t₆阶段改变的条件为升高温度，则正反应为吸热反应

Answer

A

【解析】

试题分析：根据图像乙可知，t4～t5阶段正逆反应速率均降低，但平衡不移动。由于t3～t4阶段改变的条件是催化剂，则t4～t5阶段改变的条件只能是压强，即反应前后条件是不变的，A正确，B不正确；平反应中A的浓度变化为0.15mol/L-0.06mol/L=0.09mol/L，C的浓度变化为0.11mol/L-0.05mol/L=0.06mol/L，反应中A与C的计量数之比为0.09：0.06=3：2，t3～t4阶段与t4～t5阶段正逆反应速率都相等，而t3～t4阶段为使用催化剂，则t4～t5阶段应为减小压强，则该反应中气体的化学计量数之和前后相等，则有：3A（g）B（g）+2C（g），根据方程式可知消耗0.09mol/L的A，则生成0.03mol/L的B，容器的体积为2L，生成B的物质的量为0.06mol，平衡时B的物质的量为0.1mol，所以起始时B的物质的量为0.1mol-0.06mol=0.04mol，故C错误；t5～t6阶段正逆反应速率均增大，但根据图像不能确定反应的移动方向，属于不能确定反应热，D不正确，答案选A。

考点：考查化学平衡图象问题以及外界条件对平衡状态的影响和有关计算