Question

工业上处理含的酸性工业废水用以下方法：

①往工业废水中加入适量的NaCl，搅拌均匀；②用Fe为电极进行电解，经过一段时间有Cr(OH)₃和Fe(OH)₃沉淀生成；③过滤回收沉淀，废水达排放标准。试回答：

(1)电解时的电极反应，阳极__________________________，阴极________________。

(2)写出转变成Cr^3＋的离子反应方程式

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(3)电解过程中Cr(OH)₃和Fe(OH)₃沉淀是怎样产生的？________________________________________________________________________

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(4)能否将Fe电极改成石墨电极？为什么？

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Answer

(1)Fe－2e－===Fe2＋ 2H＋＋2e－===H2↑

(2)6Fe2＋＋＋14H＋===6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O

(3)Fe3＋、Cr3＋与溶液中OH－形成Fe(OH)3、Cr(OH)3沉淀

(4)不能用石墨电极代替Fe电极。因为Fe电极在电解过程中产生还原性的Fe2＋，将溶液中还原为Cr3＋而除去，若改用石墨电极，不能产生还原性微粒

【解析】

试题分析：(1)铁电极作阳极，铁被氧化而溶【解析】
Fe－2e－===Fe2＋，阴极上溶液中氢离子放电生成氢气：2H＋＋2e－===H2↑。

(2)阳极生成的Fe2＋与含的酸性工业废水发生氧化还原反应，离子方程式为6Fe2＋＋＋14H＋===6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O。

(3)由于阴极H＋放电，破坏了水的电离平衡，H2OH＋＋OH－，溶液中OH－浓度逐渐增大并向阳极移动，与Fe3＋、Cr3＋形成Fe(OH)3、Cr(OH)3沉淀。

(4)不能用石墨电极代替Fe电极，因为Fe电极在电解过程中产生还原性的Fe2＋，将溶液中还原为Cr3＋而除去，若改用石墨电极，不能产生还原性微粒。

考点：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，侧重对学生能力的培养和基础知识的巩固与训练，有利于培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是明确电解的工作原理以及离子的放电顺序，然后结合题意灵活运用即可。