在两支试管中加入等体积同浓度的硫酸铜溶液, 再分别加入少量等质量的锌粒和锌粉,振荡,观察现象。试回答:
(1)试管中溶液颜色有何变化?___________________________;
(2)两支试管中的现象有何不同?_____________。
(3)用简要文字和有关离子方程式解释上述现象。
____________________________________ 。
两位同学设计了下述两个方案, 并都认为如果观察到的现象和自己所设计的方案一致,即可确定无色气体中一定含有SO2和CO2气体。
请你评价上述两个方案是否严密,并说明理由。
方案甲:_________,______________________
方案乙:_________,_______________________ 。
实验室可用NH4HCO3和NaCl为原料制备纯碱。请根据下表数据和实验步骤,回答下列问题: 30℃时几种盐的溶解度/g
NaCl |
NH4HCO3 |
NaHCO3 |
NH4Cl |
Na2SO4 |
CaCl2 |
MgCl2 |
CaSO4 |
|
36.3 |
27.0 |
11.1 |
41.4 |
40.8 |
78 |
51.7 |
26.2 |
0.165 |
制备纯碱的步骤如下:
① 配制50 mL约25%的粗食盐水溶液(密度近似为1 g/cm3)。
② 精制食盐水(粗食盐中含有少量Ca2+、Mg2+、等杂质)用盐酸将滤液的pH值调至7。
③ 加热食盐水,将溶液温度控制在30 ─ 35℃。
④ 在不断搅拌下,分次将研细的NH4HCO3加入食盐水中,加完料后,继续保温、 搅拌半小时。
⑤ 静置,趁热过滤,回收母液。晶体用蒸馏水洗涤两次。
⑥ 将晶体灼烧,得到纯碱。
(1)步骤①中,配制溶液的最后一步操作是______________________;
(2)步骤②中,SO42-是否需要除去?_________,理由是________________
(3)步骤④中所有操作的共同目的是_____________;
(4)步骤⑤中晶体的洗涤液中主要含有的杂质阳离子是____________,在通常情况下,检验这种阳离子的方法_______________________。
有一硝酸钾溶液,其中混入少量溴化钾和磷酸二氢钙。若拟用AgNO3、K2CO3、KOH和稀HNO3作试剂,除去那些混合物。若规定不得重复使用同种试剂,且所加试剂必须过量,最后溶液中只允许有K+、和H+。则加入试剂的先后次序是 ,
, , 。
色谱分析法是现代分离实验技术中的一种,试回答下列问题
(1)已知两种有机色素A 与B混合在一起,经测定知A的极性比B强,则下列说法正确的是( )
A.用溶解过滤法,B不溶A溶于水 B. 用重结晶法,A在水中的溶解度比B大
C. 用蒸馏法,因为A的熔沸点高 D. 用纸层析法,丙酮为展开剂,下端为A,上端为B
(2)在用纸层法进行层析操作时,为什么不能让滤纸上的试样点接触展开剂?
(3)纸层析法的原理是( )
萃取原理 B. 毛细现象 C. 蒸馏原理 D. 极性相似相溶原理
利用天平进行称量是化学实验的基本操作,请回答下列问题:
(1)托盘天平调节零点时,若将左边的平衡螺母向外旋才达到平衡,则原来指针偏向________边;称量时,在两个托盘上各放一张大小相同的纸,其中右盘上的纸的作用是____ 。
(2)下列有关使用托盘天平的叙述,不正确的是 ( )
A.称量前先调节托盘天平的零点;称量时左盘放被称量物,右盘放砝码
B.潮温的或具有腐蚀性的药品,必须放在玻璃器皿里称量,其它固体药品可直接放在天平托盘上称量
C.用托盘天平可以准确称量至0.1g
D . 称量完毕后,应把砝码放加砝码盒中
(3)某学生用托盘天平称量时,将样品与砝码的位置放颠倒了,待平衡时,称得样品质量为克。则样品的实际质量应为( )。
A. 105g B. 100g C. 95g D. 11g