要设计一套实验室利用液体和液体加热反应制备气体的装置，现设计了五步操作，正确的程序是( )
①将蒸馏烧瓶固定在铁架台上 ②将酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯确定铁圈高度，固定铁圈，放好石棉网
③用漏斗向蒸馏烧瓶中加入一种液体反应物，再向分液漏斗中加入另一种液体反应物，并将导气管放入气体收集器中
④检查装置的气密性(利用对固定装置微热的方法检查气密性) ⑤在蒸馏烧瓶上装好分液漏斗，连接好导气管
A．②①⑤④③ B．④①②⑤③
C．①②⑤④③ D．①⑤④②③
用饱和FeCl3溶液制取Fe(OH)3胶体，正确的操作是( )
A．将FeCl3溶液滴入蒸馏水中即可
B．将FeCl3溶液滴入热水中，生成棕黄色液体即可
C．将FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色液体即可
D．将FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色沉淀即可
下列溶液有时呈黄色，其中由于久置时被空气中氧气氧化而变色的是( )
A．浓硝酸 B．硫酸亚铁
C．高锰酸钾 D．工业盐酸
工业上处理含
的酸性工业废水用以下方法：
①往工业废水中加入适量的NaCl，搅拌均匀；②用Fe为电极进行电解，经过一段时间有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成；③过滤回收沉淀，废水达排放标准。试回答：
(1)电解时的电极反应，阳极__________________________，阴极________________。
(2)写出转变成Cr3＋的离子反应方程式
_______________________________________________
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(3)电解过程中Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀是怎样产生的？________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)能否将Fe电极改成石墨电极？为什么？
________________________________________________________________________。
已知漂白粉与浓盐酸反应可产生氯气[Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O]。某同学试图测定氯气的体积并验证干燥纯净的氯气无漂白性，现有如下装置，请回答：
(1)请用字母填写装置的连接顺序：a接( )、( )接( )、( )接( )、( )接( )、( )接( )。
(2)洗气瓶中所装液体是________。
(3)在制氯气前，必须进行的一项操作步骤是________________________________________________________________________。
(4)某同学在实验中，发现量筒中未收集到液体，则失败的原因可能是________________________________________________________________________
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测定铜合金中铜的含量，可以用稀硝酸来溶解样品，也可以用双氧水和稀盐酸溶解样品，其反应的化学方程式为：Cu＋H2O2＋2HCl===CuCl2＋2H2O。假设样品中其他成分不与稀硝酸、双氧水和盐酸反应。
(1)写出铜与稀硝酸反应的离子方程式并标出电子转移的方向和数目________________________________________________________________________。
(2)在铜与双氧水、盐酸的反应中氧化剂是________，若有2 mol的H2O2参加反应，则电子转移的物质的量是______________。
(3)用双氧水和稀盐酸溶解样品与用稀硝酸溶解样品相比较，哪种更好？为什么？
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