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某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案： 方案...

某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：

方案Ⅰ：铜铝混合物说明: 满分5 manfen5.com测定生成气体的体积

方案Ⅱ：铜铝混合物说明: 满分5 manfen5.com测定剩余固体的质量

下列有关判断中不正确的是(　　)

A．溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液

B．若溶液B选用浓硝酸，则测得铜的质量分数偏小

C．溶液A和B均可选用稀硝酸

D．实验室中方案Ⅱ更便于实施

 

C 【解析】 试题分析：在常温下，铝既可溶于强酸，又可溶于强碱，且都产生H2，而铜则不能，铜只能溶于强氧化性酸，如与HNO3反应可产生NO2或NO，因此溶液A和B均可以是稀盐酸、稀硫酸或NaOH溶液，但不可选HNO3，故A项正确；若采用方案Ⅰ，由关系式2Al～3H2求出w(Al)进而求出w(Cu)，若采用方案Ⅱ，铝溶解，而Cu不溶，则称量剩余固体质量即为m(Cu)，显然测量固体质量较测定气体体积更易操作，便于实施，D选项正确；若溶液B选用HNO3，由于铝在浓硝酸中钝化，生成了致密的氧化膜，故所测得的固体质量实际上是铝和部分氧化铝的质量，此数据比混合物中铝的质量大，故得出的铜的质量偏小，w(Cu)偏小；溶液A选HNO3产生NO2或NO，气体不纯，不便计算，所以答案选C。 考点：考查铜铝混合物中铜的质量分数测定的实验设计
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考点分析：
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甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可推断丙物质是(　　)

A．Al2(SO4)3                              B．NaOH

C．BaCl2                                 D．FeSO4

 

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下列除杂质的方法正确的是(　　)

①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离

②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏

③除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶

④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏

A．①②                                 B．②④

C．③④                                 D．②③

 

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某物质在酸性条件下可以发生水解反应生成两种物质A、B，且A和B的相对分子质量相等，该物质可能是(　　)

A．甲酸乙酯                           B．乙酸乙酯

C．葡萄糖                             D．淀粉

 

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酯类物质广泛存在于香蕉、梨等水果中。某实验小组从梨中分离出一种酯，然后将分离出的酯水解，得到了乙酸和另一种化学式为C6H13OH的物质。以下分析不正确的是(　　)

A．C6H13OH分子中含有羟基

B．C6H13OH可与金属钠发生反应

C．实验小组分离出的酯可表示为CH3COOC6H13

D．不需要催化剂，这种酯在水中加热即可大量水解

 

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A是一种常见的单质，B、C为中学学习的常见化合物，A、B、C均含有元素X。它们有如下转化关系(部分产物及反应条件已略去)：

说明: 满分5 manfen5.com

下列判断正确的是(　　)

A．X元素可能为Al

B．X元素可能是金属，也可能是非金属

C．反应①和②互为可逆反应

D．反应①和②一定为氧化还原反应

 

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