Question

如图在试管甲中先加入2 mL 95%的乙醇，并在振荡下缓慢加入2 mL浓硫酸，充分摇匀，冷却后再加入2 g无水乙酸钠(CH₃COONa)。将试管甲固定在铁架台上，在试管乙中加入5 mL饱和碳酸钠溶液，按图连接好装置进行实验，当试管乙中有明显现象时停止实验。

试回答：

(1)实验时，应对试管甲缓慢加热，其目的是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)写出试管甲中发生反应的化学方程式：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)加入浓硫酸的作用是____________、____________、____________。

(4)该实验中球形管丙的作用是____________________________________。

(5)某同学做此实验时，观察到反应混合液变黑，并闻到刺激性气味，试分析其原因：____________________。

Answer

(1)减少乙醇、乙酸的挥发，减少副反应的发生，加快化学反应速率

(2)CH3COONa＋H2SO4―→CH3COOH＋NaHSO4；

(3)反应物(或制取乙酸) 催化剂 吸水剂

(4)防止倒吸

(5)加热温度过高使有机物脱水有炭生成，浓硫酸被还原为SO2

【解析】

试题分析：本题是实验室制取乙酸乙酯的实验，实验中的乙酸是由乙酸钠和硫酸反应产生的；实验中使用了干燥管来防止倒吸，若不使用干燥管只用导管，导管末端就不能插入饱和碳酸钠溶液中。由于浓硫酸还具有脱水性和强氧化性，在加热的条件下氧化碳，而浓硫酸被还原为SO2。

考点：考查酯化反应原理、乙酸乙酯制备、仪器的选择以及浓硫酸的性质