如图示的转化关系,已知C为密度最小的气体,甲是电解质。
根据图示转化关系回答:
(1)写出下列物质的化学式:
A________,B________,乙________,丁________。
(2)组成单质A的元素在周期表中的位置是________,丙的电子式是________。
(3)写出下列变化的方程式:
①A与NaOH溶液反应的化学方程式________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
②乙与过量CO2反应的离子方程式________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
如图在试管甲中先加入2 mL 95%的乙醇,并在振荡下缓慢加入2 mL浓硫酸,充分摇匀,冷却后再加入2 g无水乙酸钠(CH3COONa)。将试管甲固定在铁架台上,在试管乙中加入5 mL饱和碳酸钠溶液,按图连接好装置进行实验,当试管乙中有明显现象时停止实验。
试回答:
(1)实验时,应对试管甲缓慢加热,其目的是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)写出试管甲中发生反应的化学方程式:________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)加入浓硫酸的作用是____________、____________、____________。
(4)该实验中球形管丙的作用是____________________________________。
(5)某同学做此实验时,观察到反应混合液变黑,并闻到刺激性气味,试分析其原因:____________________。
某化学兴趣小组用回收的镁铝合金制取氢气。现有10.8 g镁铝合金,下列说法正确的是( )
A.常温下与足量18 mol/L H2SO4溶液反应,最多可放出0.6 mol H2
B.常温下与足量2 mol/L HNO3溶液反应,最少可放出0.45 mol H2
C.常温下与足量2 mol/L H2SO4溶液反应,放出H2的物质的量在0.45~0.6 mol之间
D.常温下与足量2 mol/L NaOH溶液反应,放出H2的物质的量在0.45~0.6 mol之间
某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数,设计了如下实验方案:
方案Ⅰ:铜铝混合物测定生成气体的体积
方案Ⅱ:铜铝混合物测定剩余固体的质量
下列有关判断中不正确的是( )
A.溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液
B.若溶液B选用浓硝酸,则测得铜的质量分数偏小
C.溶液A和B均可选用稀硝酸
D.实验室中方案Ⅱ更便于实施
甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种,若将丁溶液滴入乙溶液中,发现有白色沉淀生成,继续滴加则沉淀消失,丁溶液滴入甲溶液时,无明显现象发生,据此可推断丙物质是( )
A.Al2(SO4)3 B.NaOH
C.BaCl2 D.FeSO4
下列除杂质的方法正确的是( )
①除去乙烷中少量的乙烯:光照条件下通入Cl2,气液分离
②除去乙酸乙酯中少量的乙酸:用饱和碳酸钠溶液洗涤,分液、干燥、蒸馏
③除去CO2中少量的SO2:气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶
④除去乙醇中少量的乙酸:加足量生石灰,蒸馏
A.①② B.②④
C.③④ D.②③