氧化还原滴定实验同中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。现有0.001 mol·L-1KMnO4酸性溶液和未知浓度的无色NaHSO3溶液。反应离子方程式是2++H+===2Mn2++5+3H2O,填空回答问题:
(1)该滴定实验所需仪器有下列中的________(填序号)。
A.酸式滴定管(50 mL) B.碱式滴定管(50 mL)
C.量筒(10 mL) D.锥形瓶
E.铁架台 F.滴定管夹
G.烧杯 H.白纸
I.胶头滴管 J.漏斗
(2)不用________(填“酸”或“碱”)式滴定管盛放高锰酸钾溶液。试分析原因:
________________________________________________________________________。
(3)选何种指示剂,说明理由
________________________________________________________________________。
(4)滴定前平视KMnO4液面,刻度为a mL,滴定后俯视液面刻度为b mL,则(b-a)mL比实际消耗KMnO4溶液体积偏________(填“多”或“少”)。根据(b-a) mL计算得到的待测浓度,比实际浓度偏________(填“大”或“小”)。
用已知浓度的盐酸滴定用NaOH固体配成的碱溶液时,下列操作使滴定结果偏高的是( )
A.NaOH固体称量时间过长
B.盛标准盐酸的滴定管用碱液润洗
C.用酚酞作指示剂
D.固体NaOH中含KOH杂质
利用维生素C能使淀粉碘溶液褪色的性质,通过实验(如图)比较加入苹果汁和橙汁的多少来确定它们中维生素C含量的多少。要得出正确结论,在实验时需要控制的条件是( )
①实验时必须向两烧杯中同时滴加液体 ②淀粉碘溶液的体积和浓度必须相等 ③胶头滴管滴出的果汁的滴数必须相等 ④胶头滴管滴出的每滴果汁的体积必须相等
A.①③ B.②④
C.② D.④
在稀硫酸中加入适量铁粉,反应完全后再加入适量氢氧化钠溶液,放置片刻,从反应体系中观察到颜色变化是( )
A.无色→灰绿色→红褐色
B.无色→浅绿色→白色→灰绿色→红褐色
C.灰绿色→绿褐色→蓝色
D.无色→白色→浅绿色→灰绿色→红褐色
准确量取25.00 mL高锰酸钾溶液,可选用的仪器是( )
A.50 mL量筒 B.10 mL量筒
C.50 mL酸式滴定管 D.50 mL碱式滴定管
如图示的转化关系,已知C为密度最小的气体,甲是电解质。
根据图示转化关系回答:
(1)写出下列物质的化学式:
A________,B________,乙________,丁________。
(2)组成单质A的元素在周期表中的位置是________,丙的电子式是________。
(3)写出下列变化的方程式:
①A与NaOH溶液反应的化学方程式________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
②乙与过量CO2反应的离子方程式________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。